某胃药中含有氢氧化镁，如每片药品中含氢氧化镁0.29克．取该药品四片，与7.3克的盐酸恰好完全反应．
求：
①每片药品中氢氧化镁物质的量；
②反应消耗盐酸的质量分数． |
①已知每片药品中含氢氧化镁0.29克，Mg（OH）2的相对分子质量=24+（16+1）×2=58，则每片药品中氢氧化镁物质的量==0.005mol
②设盐酸中HCl的物质的量为xmol
nMg（OH）2=0.005mol×4=0.02 mol
Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O
1 2
0.02 x
x=0.04mol
反应消耗盐酸的质量分数=×100%=20%
答：反应消耗盐酸的质量分数为20%． |
核心考点
试题【某胃药中含有氢氧化镁，如每片药品中含氢氧化镁0.29克．取该药品四片，与7.3克的盐酸恰好完全反应．求：①每片药品中氢氧化镁物质的量；②反应消耗盐酸的质量分数．】；主要考察你对
化学方程式等知识点的理解。
[详细]举一反三
现有氧化铜和铜的混合物，对其成分进行分析．取10g此样品，向其中分五次加入相同溶质质量分数的稀硫酸，使之充分反应．每次所用稀硫酸的质量及剩余固体的质量记录于下表：（反应的化学方程式：CuO+H2SO4═CuSO4+H2O）
| 第一次 | 第二次 | 第三次 | 第四次 | 第五次 | | 加入稀硫酸的质量/g | 20 | 20 | 20 | 20 | 20 | | 充分反应后剩余固体质量/g | 8 | 6 | 4 | 3 | m | 鸡蛋壳的主要成分是磷酸钙．为了测定某鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数，小群同学进行了如下实验：将鸡蛋壳洗净、干燥并捣碎后，称取10g放在烧杯里，然后往烧杯中加入足量的稀盐酸90g，充分反应后，称得反应剩余物为97.14g．（假设其他物质不与盐酸反应）
（1）产生二氧化碳气体______g．
（2）计算该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数． | | 氢化钙（CaH2）固体是登山队员常用的能源提供剂，用它和水反应生成的氢气供燃料之需，该反应同时还生成氢氧化钙．现有84g氢化钙与足量水反应，可生成多少克氢气？ | 为了解决运输鱼苗时保持水中含氧问题，可在水中加入适量过氧化钙（CaO2），过氧化钙的标签如图所示，过氧化钙和水反应生成氢氧化钙和氧气，请你与小东同学共同研究，完成下列问题．
（1）测定所用的样品中过氧化钙的质量，小东同学做了三次实验，数据如下：
| 第1次 | 第2次 | 第3次 | 平均值 | | 烧杯+水 | 30g | 30g | 30g | 30g | | 样品 | 10g | 10g | 10g | 10g | | 完全反应后烧杯+剩余物 | 38.3g | 38.4g | 38.5g | 38.4g | | 用2000t含氧化铁80%的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁96%的生铁多少吨？ |
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