以下两道计算题，请你任意选做一题；若两题都做了，则以第一道题计分．
（1）过氧化氢溶液长期保存会自然分解，使得溶质的质量分数减小．亮亮从家中拿来一瓶久置的医用过氧化氢溶液，和同学们一些测定溶质的质量分数．他们取出该溶液51克，加入适量的MnO₂，生成氧气的质量与反应时间的关系如图所示：
①计算该溶液中溶质的质量分数；
②反应结束后，MnO₂的质量分数与反应前相比______（填“变大”或“变小”）
（2）某生产钙片的企业，作了一个户外广告，如图所示．根据相关

名    称：高钙片 主要成分：碳酸钙 化  学  式： 含  钙  量：75% （某医药公司出品）

（1）①分析图象可知，放出氧气的最大质量是0.48克，设H2O2的质量是X． 2H2O2  MnO2  .   2H2O+O2↑ 68               32 X                0.48g 68 32 ═ X 0.48g 得：X=1.02g． 溶质的质量分数为 1.02g 51g ×100%═2% ②催化剂反应前后质量保持不变，随着氧气的放出，溶液的总质量变小，根据质量分数的计算公式（某种物质的质量分数= 该物质的质量 各物质的质量和 ×100%）可知，MnO2的质量分数与反应前相比变大，故答案为：变大． （2）①碳酸钙中钙元素的质量分数= 40 100 ×100%═40%＜75%，因此广告不合理． ②经实验测定，高钙片中含钙的质量分数为30%，这是合理的范围，高钙片中含钙的质量分数为30%，根据钙在碳酸钙的中含量可得碳酸钙在药品中的质量分数为 30% 40% ×100%═75%．所以要想不改动广告中的数据，可以把含钙量换成碳酸钙的含量．

称取质量相等的氢氧化钠、氢氧化钾固体，分别置于两锥形瓶中配成溶液．在氢氧化钠溶液中滴入一定量盐酸恰好完全中和．将等量盐酸加入氢氧化钾溶液中，再滴入紫色石蕊试剂，指示剂呈（　　） A．紫色 B．蓝色 C．红色 D．无色

将25g石灰石放入烧杯中，加入100g稀盐酸恰好完全反应（杂质不溶解，也不参加反应），此时烧杯中物质的总质量比反应前减少了8.8g，计算： （1）反应中产生二氧化碳的质量． （2）石灰石中碳酸钙的质量分数．

纯碱中常含有氯化钠，为了测定纯碱中Na2CO3的质量分数，取5.5g纯碱样品与足量稀硫酸反应，产生的气体通入足量NaOH溶液，溶液质量增加2.2g，试计算（计算结果保留一位小数）： （1）纯碱样品中Na2CO3的质量分数． （2）若浓硫酸的质量分数为98%，密度为1.84 g/cm3，配制该实验所用稀硫酸至少需要浓硫酸多少毫升？

分析磁铁矿（Fe3O4）时，将铁沉淀为氢氧化铁[Fe（OH）3]再灼烧生成Fe2O3，若灼烧后所得Fe2O3的质量在数值上等于Fe3O4的质量分数，则需要磁铁矿的质量为（　　） A．1.45g B．0.97g C．0.73g D．0.69g

在某金属铁的样品中可能含有Zn、Mg、Al、Cu等杂质金属中的两种．取5.6g样品跟足量稀硫酸反应，得到0.2g氢气，则此铁的样品中不可能含有的杂质金属组是（　　） A．Zn和Mg B．Mg和Al C．Cu和Zn D．Zn和Al