题目
题型：不详难度：来源：
| 甲 | 乙 | |||||||||||||
| A | 盐酸和氯化铜的混合溶液 | 氢氧化钠溶液 | ||||||||||||
| B | 硝酸和稀硫酸的混合溶液 | 氯化钡溶液 | ||||||||||||
| C | 氢氧化钠和氯化钠的混合溶液 | 稀盐酸 | ||||||||||||
| D | 铜．锌的混合物粉末 | 稀盐酸 | ||||||||||||
| 图象的意义是：随着乙的不断加入，反应开始没有气体或沉淀生成，然后气体或沉淀逐渐增加． A、盐氢氧化钠与氯化铜反应生成的氢氧化铜沉淀能与盐酸反应生成氯化铜和水，故开始时不能生成沉淀，等混合物中的盐酸与氢氧化钠反应尽，氯化铜再与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀．所以符合图象． B、硝酸不会和氯化钡溶液反应，硫酸和氯化钡溶液反应H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl，生成沉淀，且不溶于酸，所以从反应开始就有沉淀，所以不符合图象． C、盐酸和氢氧化钠反应，没有气体生成．氯化钠与盐酸不反应，不符合题意； D、铜不活泼，不能和盐酸反应，锌和盐酸反应放出H2，所以开始就有气体生成，不符合图象． 故选A． | ||||||||||||||
| 綦江的矿产资源中，石灰石含量丰富．取某地石灰石样品8g，加入过量稀盐酸充分反应后（假设杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应），收集到2.2g二氧化碳． （1）计算石灰石样品中碳酸钙的质量分数． （2）如果稀盐酸中溶质质量分数是14.6%，至少需多少克稀盐酸？ | ||||||||||||||
| 氢化钙（Caw2）是一种重要的制氢剂，与水接触时发生反应的化学方程式为Caw2+2w2O=Ca（Ow）2+2w2↑．若制取10g氢气，需要消耗多少氢化钙？ | ||||||||||||||
| 某研究小组将足量的A、B两种金属同时分别放入两份质量分数相同的少量稀盐酸中，根据实验现象，绘制的反应生成H2的体积（气体体积都在相同状况下测定）与反应时间的关系如图所示．根据此图，请你写出两条结论． （1）______；（2）______．  | ||||||||||||||
| 电解18g水能产生多少克氧气？甲、乙两位同学分别采用了两种不同的计算方法． 甲同学的解法 设产生氧气的质量为x 2H2O
36 32 18g x
答：能产生16g氧气． 乙同学的解法 水分子中氧元素的质量分数：
氧气的质量为：18g×88.89%=16g 答：能产生16g氧气． 请你回答下列问题： （1）你认为他们的解题思路和方法都正确吗？ （2）对“17g过氧化氢完全分解（化学方程式为：2H2O2
（3）你认为在什么情况下，甲、乙两位同学的解法都能使用？ | ||||||||||||||
已知甲、乙两种物质的溶液混合后能发生化学变化，设甲物质的相对分子质量为M，乙物质的相对分子质量为N，当甲、乙按质量比为M：N反应后，溶液的pH大于7，当甲、乙按质量为2M：N反应后，溶液的pH等于7，则甲、乙是下列物质中的（ ）
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