题目
题型：不详难度：来源：
| A．12g | B．14.8g | C．22.2g | D．33.3g |
答案
| 40 |
| 111 |
由于最终钙元素都转化为氯化钙的形式，所以可得无水固体的CaCl2质量为：12g÷（
| 40 |
| 111 |
A、无水固体的质量不是12g．故A错误；
B、无水固体的质量不是14.8g．故B错误；
C、无水固体的质量不是22.2g．故C错误；
D、无水固体的质量是33.3g．故D正确．
故选D．
核心考点
试题【含CaCO3与CaO的混合物，测得其中钙元素质量分数为60%．取该混合物20g投入足量稀盐酸中充分反应，蒸干所得溶液，可得无水固体的质量为（ ）A．12gB．】；主要考察你对化学方程式等知识点的理解。[详细]
举一反三
（1）双氧水分解的化学方程式为______．
（2）若制取1.6g氧气，需消耗质量分数为10%的双氧水的质量是多少？
| A．等质量的NaHCO3和MgCO3分别加入到足量稀盐酸中充分反应后，产生气体的质量相等 |
| B．等质量的足量的Fe和Al分别加入等质量的稀盐酸中，充分反应后所得溶液的质量相等 |
| C．FeO、Fe2O3、Fe3O4的混合物中，铁、氧两种元素的质量比为可能为21：8 |
| D．将95g某物质加入到5g水中，经充分搅拌，形成的溶液中溶质质量分数一定为5% |
| A．m=n | B．m＞n | C．m＜n | D．无法判断 |