| 73克10%的盐酸与80克氢氧化钠溶液恰好完全反应．求NaOH溶液中溶质的质量分数和所得溶液中溶质的质量分数． |
设NaOH质量为x，生成NaCl的质量为y
NaOH+HCl=NaCl+H2O
40 36.5 58.5
x 73g×10% y
==
x=8g；y=11.7g
NaOH溶液中溶质的质量分数为NaOH%=×100%=10%
NaCl溶液中溶质的质量分数为NaCl%=×100%=7.6%
答：NaOH溶液中溶质的质量分数为10%；
NaCl溶液中溶质的质量分数为7.6%． |
核心考点
试题【73克10%的盐酸与80克氢氧化钠溶液恰好完全反应．求NaOH溶液中溶质的质量分数和所得溶液中溶质的质量分数．】；主要考察你对
化学方程式等知识点的理解。
[详细]举一反三
科学家经过研究，发现二氧化碳也是一种宝贵的碳氧资源．以CO2和NH3为原料合成尿素[CO（NH2）2]是同定和利用CO2的成功范例．它还可以与氢气反应生成多种有 机物，如甲烷（CH4）、乙烯（C2H4）等．试计算：
（1）CH4中碳、氢元素的质量比______．
（2） CO（NH2）2中氮元素的质量分数______．（计算结果精确到0.1%）
（3） CO2转化为C2H4的化学方程式为：2CO2+6H2C2H4+4H2O，若用24g H2转化CO2，则理论上能生成C2H4多少克（列式计算）？ |
为测定某碳酸钠样品（其中杂质不溶于水）纯度，进行了以下实验：取48g样品加入水使碳酸钠完全溶解后除去杂质，将得到的液体平均分为四份，每份中分别加入一定质量的氯化钙溶液，反应的化学方程式为CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl，实验数据见下表．
| 第一份 | 第二份 | 第三份 | 第四份 | | 加入CaCl2溶液的质量/g | 10 | 20 | 30 | 40 | | 生成沉淀的质量/g | 4 | 8 | 10 | 10 | 学习了酸和碱的知识后，小松知道了白醋的主要成分是醋酸（CH3COOH）．为了测定白醋中醋酸的质量分数，他把4%的NaOH溶液滴加到30 g白醋中，待反应恰好完全反应时（假定其他成分不参加反应），共用去NaOH溶液25 g．
（1）已知反应的化学方程式为：CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O，该反应的类型是______．
（2）请计算白醋中醋酸的质量分数． | 原煤燃烧产生的二氧化硫是造成大气污染的重要原因．二氧化硫又是重要的化工原料，可以生产硫酸，在工业上有重要用途．用硫生产硫酸的总反应可以表示为；2S+3O2+2H2O=2H2SO4．某工厂有含硫0.8%的原煤10000t，回答下列问题．
（1）如未经处理，完全燃烧会产生污染物二氧化硫______t．
（2）如将所含的硫全部转化为硫酸可以得到纯硫酸多少吨？（写出计算过程） | 将质量相等的A、B两块金属，分别放人溶质质量分数相同的足量稀盐酸中，生成氢气的质量（m）与反应时间（t）的关系如下图所示（产物A、B两种元素的化合价相同），分析下图，填空（“＞”或“＜”）
（1）金属活动性A______B．
（2）相对原子质量A______B． |
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