题目
题型:不详难度:来源:
①Fe ②Al ③Cu ④Zn (请填写相应的序数组合)
答案
2 |
24 |
①假设铁的质量为2.4g,完全反应产生氢气质量=
2 |
56 |
②假设铝的质量为2.4g,完全反应产生氢气质量=
3 |
27 |
③铜不能与酸发生置换反应而产生氢气;所以,若样品中含有铜则同时还须含有等质量金属完全反应产生氢气质量大于0.2g的金属;
④假设锌的质量为2.4g,完全反应产生氢气质量=
2 |
65 |
综上所述,样品中可同时含有金属铝和铁、铝和铜、铝和锌;
故答案为:①②或②③或②④.
核心考点
试题【某不纯的镁样品2.4g与足量的盐酸反应后产生氢气0.2g.若已知该样品中仅含下列物质中的两种,请写出杂质可能的成______.①Fe ②Al ③Cu 】;主要考察你对化学方程式等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)木糖醇属于______(填“有机物”或“无机物”);
(2)木糖醇中碳、氢、氧原子个数比是______;
碳、氢、氧元素质量比是______;
(3)若将100g木糖醇充分燃烧(化学方程式:2C5H12O5+11O2
| ||
A.Fe | B.Cu | C.Al | D.Mg |
A.氧气 | B.氧气和二氧化碳 |
C.一氧化碳和氧气 | D.一氧化碳和二氧化碳 |
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