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题目
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用5.4克某三价金属与稀硫酸反应,生成0.6克氢气,则此金属的相对原子质量为(  )
A.54B.60C.27D.18
答案

设金属符号为A,金属的相对原子质量是X.
2A+3H2SO4═A2(SO43+3H2
2x                  6
5.4                 0.6
2x
6
5.4
0.6

得:X=27
∴金属的相对原子质量是27,故选C.
核心考点
试题【用5.4克某三价金属与稀硫酸反应,生成0.6克氢气,则此金属的相对原子质量为(  )A.54B.60C.27D.18】;主要考察你对化学方程式等知识点的理解。[详细]
举一反三
在托盘天平的两边各放一只烧杯,调节至平衡.在两只烧杯中分别注入相同质量的稀硫酸和稀盐酸,然后再向左盘的稀硫酸和右盘的稀盐酸中分别投入相同质量的镁条和锌粒,当镁条和锌粒都完全溶解后,天平指针(  )
A.偏左B.偏右C.居中D.无法判断
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足量的稀硫酸与6.5克锌反应,在标况下可生成氢气多少升?(标况下氢气的密度为0.09克/升)
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2005年5月22日上午11时08分,中国登山测量队成功登上珠峰顶,这是继1975年后我国再次对珠穆朗玛峰高度进行精确测量.氢化钙(CaH2)固体是登山队员常用的能源提供剂,用它和水反应生成氢氧化钙和氢气:
CaH2+2H2O═Ca(OH)2+2H2
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用氢气还原氧化铜,要得到6.4 g铜,需要多少克氧化铜?
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