题目
题型：不详难度：来源：
| A．大于7 | B．小于7 | C．等于7 | D．无法确定 |
答案
HCl+KOH=KCl+H2O
36.5 56
100g×3.65% x
36.5：56=100g×3.65%：x
x=5.6g
设硫酸和恰好和氢氧化钾反应，消耗硫酸的质量为y
H2SO4+2KOH=K2SO4+2H2O
98 112
y 5.6g
98：112=y：5.6g
y=4.9g
所以4.9g＞100×3.65%=3.65
所以所加的硫酸量不足，氢氧化钾剩余，溶液呈碱性，pH＞7
故选A
核心考点
试题【已知完全中和一定量的某氢氧化钾，需100克3.65%的盐酸溶液，若改用100克3.65%的硫酸溶液，则反应后溶液的pH（ ）A．大于7B．小于7C．等于7D．】；主要考察你对化学方程式等知识点的理解。[详细]
举一反三
（1）将铁棒浸入ag硫酸铜溶液中，反应一会儿取出，溶液质量变为bg，则a______b．
（2）mg KclO3受热完全分解得agO2，mgKMnO4受热完全分解得bgO2，则a______b．
（3）取两份质量分别为ag和bg的锌片，一份与足量衡硫酸反应，另一份与足量盐酸反应，若生成等质量的H2，则a______b．
| A．大于0.25g | B．小于0.25g | C．等于0.25g | D．等于8g |
（1）某课外探究小组欲测定此污泥的成分，要配制10%的稀硫酸490g，需98%的浓硫酸多少克？
（2）若测得污泥中氧化铁的质量分数为60%，按每天分离出300t污泥计算，理论上可炼成纯铁多少吨？（炼铁的化学方程式为Fe2O3+3CO═2Fe+3CO2；假设污泥中的其它成分不含铁．）
（1）把这种浓硫酸稀释为19.6%的硫酸溶液200g，需要这种硫酸的质量为______g．
（2）用稀释后的硫酸溶液与6g镁完全反应，可生成氢气多少克？
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