题目
题型：锦州难度：来源：
答案
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 2
5.2g x
| 65 |
| 2 |
| 5.2g |
| x |
x=
| 2×5.2g |
| 65 |
v═
| m |
| ρ |
| 0.16g |
| 0.09g/L |
答：最多可制得氢气0.16g，这些氢气在标准状况下的体积是1.78L．
核心考点
试题【实验室用5.2g锌与足量的稀硫酸反应，最多可制得氢气多少克？这些氢气在标准状况下的体积是多少升？（标准状况下氢气的密度为0.09g/L；计算结果精确到0.01）】；主要考察你对化学方程式等知识点的理解。[详细]
举一反三
（1）请你根据化学方程式进行计算．
（2）本题还有其他解法吗？若有，只要求说明依据并列出算式．若没有，可不回答此问．
| A．a=b | B．a≤b | C．a＜b | D．a＞b |
（1）计算生成氢气的质量；
（2）若所用硫酸溶液的质量为50g，计算该硫酸溶液中溶质的质量分数．
| ||
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