题目
题型:不详难度:来源:
A.CO为2.8克 | B.O2可能为2.2克 |
C.O2可能为1.6克 | D.CO为3.3克,O2为1.7克 |
答案
CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
44 100
X 10g
44 |
X |
100 |
10g |
X=4.4g
生成4.4克的二氧化碳需要一氧化碳为y,氧气为z
2CO+O2
| ||
56 32 88
Y z 4.4
56 |
y |
32 |
z |
88 |
4.4 |
y=2.8g Z=1.6g
当一氧化碳为2.8克时,氧气就是2.2克;
当氧气是1.6克时,一氧化碳就是3.4克.
故选BC.
核心考点
试题【将5克由CO和O2组成的混合气体点燃生成CO2,将生成的CO2通入足量澄清石灰水中得到10克白色沉淀,由此,可推知原混合气体( )A.CO为2.8克B.O2可】;主要考察你对化学方程式等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.12克 | B.8克 | C.5克 | D.10克 |
求:(1)生成氢气的质量;
(2)稀盐酸溶质的质量分数.
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