| 向澄清的石灰水中通入适量二氧化碳，得到白色沉淀20g，求参加反应的二氧化碳在标准状况下的体积（二氧化碳在标准状况下的密度为1.98g/L）． |
设反应的二氧化碳的质量为x．
CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
44 100
x 20g
=
x=8.8g
则参加反应的二氧化碳在标准状况下的体积为：≈4.44L
答：参加反应的二氧化碳在标准状况下的体积是4.44L； |
核心考点
试题【向澄清的石灰水中通入适量二氧化碳，得到白色沉淀20g，求参加反应的二氧化碳在标准状况下的体积（二氧化碳在标准状况下的密度为1.98g/L）．】；主要考察你对
化学方程式等知识点的理解。
[详细]举一反三
将3.1g红磷分别在给定质量的氧气中充分反应，甲、乙、丙三位同学得出生成五氧化二磷的数据如下表所示：
| 物质的质量 | 甲 | 乙 | 丙 | | 给定氧气的质量（克） | 2 | 4 | 8 | | 五氧化二磷的质量（克） | 5.1 | 7.1 | 7.1 | 某校实验室里有50kg氢氧化钠废液，该校用某化工厂废弃的稀硫酸来中和后排放．当恰好完全反应后溶液的总质量为100kg，测得反应后的溶液中溶质的质量分数为7.1%，求：
（1）反应生成的硫酸钠的质量是多少？
（2）该校实验室的氢氧化钠废液中溶质的质量分数是多少？ | 某硫酸溶液50g与6.5g锌恰好完全反应．试计算：
（1）原硫酸溶液中溶质的质量分数；
（2）完全反应后，生成氢气的质量． | 某化工厂以生产氢氧化钠和氯气为主要产品，化学反应为2NaCl+2H2OCl2↑+H2↑+2NaOH，所生产的氯气主要供给自来水厂做消毒剂．若自来水厂每天需氯气71t．问：
（1）该厂每天至少需氯化钠固体多少吨？
（2）同时能生产质量分数为32%的氢氧化钠溶液多少吨？ | 将金属混合物6.36g跟足量稀硫酸反应生成0.3g氢气，则该金属粉末的可能组成是（ ）| A．Mg与Al | B．Mg与Fe | C．Fe与Zn | D．Al与Zn |
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