题目
题型:重庆难度:来源:
(1)产生CO2的质量是多少克?(结果保留三位小数)
(2)如果10%的盐酸密度为1.1g/cm3,消耗盐酸的体积是多少毫升?
(3)通常完成这个实验大约需10%的盐酸5 mL,这是微型实验用药量的多少倍?
答案
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
73 44
0.55g×10% x
∴73:44=(0.55g×10%):x,
解之得:x=0.033g;
(2)消耗盐酸的体积是:0.55g÷1.1g/cm3=0.5mL;
(3)5mL÷0.5mL=10.
答:(1)产生CO2的质量是0.033g;
(2)消耗盐酸的体积是0.5mL;
(3)这是微型实验用药量的10倍.
核心考点
试题【微型化学实验使用药品的量很少,产生的废弃物也很少,因此被誉为绿色环保的化学实验.用图微型仪器完成制取并检验CO2的实验只消耗了0.55 g 10%的盐酸.求:(】;主要考察你对化学方程式等知识点的理解。[详细]
举一反三
碳酸钙与醋酸反应的化学方程式为:CaCO3+2CH3COOH=(CH3COO)2Ca+CO2↑+H2O
且知此钙片成分中只有碳酸钙含有钙元素,其余成分与醋酸混合不产生CO2.
(1)这种钙剂每片含碳酸钙多少克?
(2)若用4片这种钙剂与足量的白醋反应,理论上可制得二氧化碳多少克?
计算:(1)理论上至少消耗O2多少克?
(2)多少升空气中含有这些质量的氧气?
(相对原子质量:H:1,C:12、O:16,O2密度按1.43克/升计,计算结果取整数)