题目
题型：不详难度：来源：
（1）需要水的质量；______
（2）生成氧气的质量；______
（3）生成的氧气在标准状况下的体积（已知在标准状况下每32g氧气的体积约是22.4L）．______
（计算结果准确至0.01L）
答案
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
156 36 32
78g x y
| 156 |
| 31.2g |
| 36 |
| x |
| 32 |
| y |
解之得x=7.2g，y=6.4g
O2在标准状况下的体积为：6.4g÷
| 32g |
| 22.4L |
答：（1）需要水的质量为7.2g
（2）生成氧气的质量为6.4g
（3）生成的氧气在标准状况的体积是4.48L
故答案为：（1）7.2g、（2）6.4g、（3）4.48L
核心考点
试题【实验室用过氧化钠（Na2O2）和水反应制取氧气，反应的化学方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑如果用31.2g Na2O2来制取氧气，试计算：（】；主要考察你对化学方程式等知识点的理解。[详细]
举一反三
[题目]将24.5g氯酸钾和4g二氧化锰混合后放入试管中加热，等完全反应后，停止加热，让试管冷却，称得试管内剩余固体的质量为ag．求生成氯化钾的质量．
小刚很快列出计算过程，求出了KCl的质量．请你帮他检查是否正确．
设生成的KCl为x
2KClO3═2KCl+O2↑
2×122.5 2×75.5
24.5 x
x=15.1g
答：生成的氯化钾的质量为15.1g．
上述过程是否有误？______（填“是”或“否”）
若有，请重新利用化学方程式计算生成KCl的质量．