| 现有17.16g的镁在氧气中完全燃烧，需要标准状况下的氧气多少升？（氧气的密度是1.43g/L） |
设需要标准状况下的氧气的体积为x，
2Mg+O22MgO
48：32
17.16g：1.43g/L×x
∴48：32=17.16g：（1.43g/L×x），
解之得：x=8L．
答：需要标准状况下的氧气8L． |
核心考点
试题【现有17.16g的镁在氧气中完全燃烧，需要标准状况下的氧气多少升？（氧气的密度是1.43g/L）】；主要考察你对
化学方程式等知识点的理解。
[详细]举一反三
| 取铝、铁、镁、锌各10克分别与足量的稀硫酸反应，生成氢气质量最多的是（ ） |
| 取某一含有一定杂质的铁样品5.6g，与足量的盐酸反应，可生成0.21g的氢气，则该铁样品中所含的杂质可能是（ ） |
某学生取一瓶稀硫酸，等体积分装在甲、乙两个烧杯中，再称取质量相等的镁带和锌粒，把镁带放入甲烧杯中，锌粒放入乙烧杯中，待反应结束后，发现甲烧杯中镁带有剩余，乙烧杯中锌粒已全部反应．根据实验现象推断，下列结论正确的是（ ）| A．甲烧杯中产生的氢气多 | | B．甲乙两烧杯中产生的氢气一样多 | | C．乙烧杯中产生的氢气多 | | D．甲烧杯中产生的氢气多或甲乙两烧杯中产生的氢气一样多 |
|
| 将含有杂质的铁屑30g与足量的稀盐酸反应（杂质不反应）生成标准状态下的氢气11.2 L（标准状态下的氢气的密度为0.0893g/L）试求铁屑中铁的质量分数． |
在课外活动中，某学生用一定量的某+2价金属R与稀硫酸反应来制取氢气，并做如下记录：| 实验次数 | R的质量 | 硫酸的体积 | 生成的氢气体积 | | 第一次 | 1.5g | 50mL | 1.47L | | 第二次 | 2.0g | 50mL | 1.96L | | 第三次 | 2.3g | 50mL | 2.16L | | 第四次 | 2.5g | 50mL | 2.16L |
|
