近几年，为了使汽油燃烧的更加充分而且减少燃烧过程产生的有害物质，人们在汽油中点燃掺入一定量的乙醇并称之为乙醇汽油．乙醇燃烧的化学方程式为：C2H5OH+xO22CO2+3H2O，则每消耗2mol乙醇，需要氧气的物质的量为（ ）| A．3mol | B．6mol | C．7mol | D．6.5mol |
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根据氧元素原子个数守恒，可知氧气的配平系数为3，
根据方程式中各物质的化学计量数之比即为各物质的物质的量之比，
可得出每消耗2mol乙醇需要氧气为2×3mol=6mol
故选B |
核心考点
试题【近几年，为了使汽油燃烧的更加充分而且减少燃烧过程产生的有害物质，人们在汽油中点燃掺入一定量的乙醇并称之为乙醇汽油．乙醇燃烧的化学方程式为：C2H5OH+xO2高】；主要考察你对
化学方程式等知识点的理解。
[详细]举一反三
石灰石是我市的主要矿产之一．某学校研究性学习小组为了测定当地矿山中碳酸钙的质量分数，取来了一些矿石样品，并取稀盐酸200g，平均分成4份，进行实验，结果如下：（杂质既不溶于水，也不和酸发生反应）
| 实验 | 1 | 2 | 3 | 4 | | 加入样品的质量/g | 15 | 22.5 | 30 | 37.5 | | 生成的CO2质量/g | 4.4 | 6.6 | 8.0 | m | | 相同质量、相同浓度的盐酸分别跟一定质量的下列物质恰好完全反应，所得溶液浓度最小的是（ ） | | 两份质量相等的碳，一份与足量氧气完全反应生成二氧化碳，另一份与氧气反应全部生成一氧化碳．则前者与后者消耗氧气的质量比为（ ） | 在《联合国气候变化框架公约》大会上通过的《京都协议》中明确规定：发达国家要限制二氧化碳等温室气体的排放量．科学家采取“组合转化”技术，将二氧化碳在一定条件下转化为重要的化工原料乙烯（C2H4），其化学方程式为：2CO2+6H2=C2H4+4H2O．
若用36g氢气转化二氧化碳，则能处理标准状况下的二氧化碳气体多少升？同时又能生成多少克化工原料乙烯？（已知：标准状况下，二氧化碳的密度为1.977g/L） | | 8.4克不纯的碳酸镁与足量的稀盐酸反应产生4.4克二氧化碳，则不纯的碳酸镁中可能含有的杂质是（ ） |
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