题目
题型:松江区难度:来源:
(2)若将0.2mol锌将放入足量的稀硫酸溶液中完全反应,则可生成氢气多少mol?(根据化学方程式列式计算).
答案
故答案为:1.204×1023;
(2)设能生成氢气xmol
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
1 1
0.2mol x
1 |
1 |
0.2mol |
x |
x=0.2mol
答:可生成氢气0.2mol.
核心考点
试题【选做题:(1)0.2mol锌含有 ______个锌原子.(2)若将0.2mol锌将放入足量的稀硫酸溶液中完全反应,则可生成氢气多少mol?(根据化学方程式列式计】;主要考察你对化学方程式等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)求稀盐酸中溶质的质量分数;(精确到0.1%,下同)
(2)求反应后所得溶液中溶质的质量分数(滴入酚酞的质量忽略不计).
A.Mg、Al | B.Mg、Fe | C.Al、Cu | D.Al、Fe |
A.碳酸钠 | B.氢氧化钙 | C.碳酸镁 | D.氧化铁 |
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