在电子工业上，常用氯化铁溶液来腐蚀铜，制造电路板．据报道，通常状况下，铜与氯化铁溶液反应转化为氯化铜（氯化铜能溶于水）．
（1）请完成该反应的化学方程式：Cu+2FeCl3═CuCl2+2______，该反应______（填“属于”或“不属于”）置换反应．
（2）若把一块铜板（足量）放入1000g溶质质量分数为16.25%的氯化铁溶液中，充分反应，待反应停止后取出铜片（假设无其它反应发生，操作过程中无损耗）．
求：
①反应前溶液中溶质的质量．
②反应后所得溶液的质量． |
（1）根据反应前后各原子的种类和数目不变，可知还缺少2个铁原子，4个氯原子，因为前面系数是2，所以化学式为：FeCl2；一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应属于置换反应，该反应的生成物中没有单质，所以不属于置换反应；
（2）①反应前溶液中溶质为氯化铁质量为：1000g×16.25%=162.5g；
②设参加反应的铜的质量为X
Cu+2FeCl3═CuCl2+2FeCl2
64 325
X 162.5g
根据：= 解得X=32，所以反应后所得溶液的质量为：32g+1000g=1032g．
故答案为：（1）FeCl2；不属于；（2）①162.5g；②1032g． |
核心考点
试题【在电子工业上，常用氯化铁溶液来腐蚀铜，制造电路板．据报道，通常状况下，铜与氯化铁溶液反应转化为氯化铜（氯化铜能溶于水）．（1）请完成该反应的化学方程式：Cu+2】；主要考察你对
化学方程式等知识点的理解。
[详细]举一反三
mol是表示物质量的一种单位，1mol的Na、Mg、Al三种金属的质量分别为23克、24克、27克．室温时，向146克溶质质量分数为10%的盐酸溶液中分别加入两种金属M、N，先加入0.1mol的金属M，反应完毕后再加入0.2mol的金属N，则下列四组所加入的两种金属，放出气体总量最多的一组是（ ）
| 选项 | A | B | C | D | | M | Na | Na | Al | Mg | | N | Al | Mg | Na | Na | 现有一杯8%的氢氧化钠溶液50g，丹丹同学向烧杯中倒入50g稀硫酸后，用玻璃棒搅拌并测得完全反应后的溶液呈中性．2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O．
（1）反应后溶液的pH ______7（选填“＞”“=”“＜”）．
（2）若将氢氧化钠溶液中溶质的质量分数变为原来的，则应加入水为 ______g．
（3）求上述反应后的溶液中溶质的质量分数． | 位于泉港的湄洲湾氯碱工业有限公司是一个现代化氯碱重点企业．制备烧碱（NaOH）的化学反应原理如下：
2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑．在某一段时间内，公司计划生产24吨的烧碱，请计算需要消耗氯化钠的质量为多少吨？ | 孔雀石能发生如下图所示变化：
（1）A、B、D、E是何种物质，写出它们的化学式：
A______，B______，D______，E______．
（2）从图中转化关系可以初步推断，孔雀石中含有的元素有______．
（3）某钢铁厂每天需消耗5000t含Fe2O376%的赤铁矿石来冶炼生铁，试计算：
①该5000t赤铁矿中含Fe2O3的质量为多少？
②该厂理论上可日产含铁98%的生铁的质量是多少？（计算结果保留一位小数） | | 溶质质量分数相同的硫酸溶液和氢氧化钠溶液等质量混合后，溶液的PH（ ） |
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