题目
题型:不详难度:来源:
A.3.6g铝3.6g镁 | B.10.6gNaOH10.6gNa2CO3 |
C.5.6g铁6.5g锌 | D.8.4gMgCO38.4gCaCO3 |
答案
50g 14.6%的稀盐酸完全反应消耗金属铝和镁的质量分别为:
2Al~6HCl
54 219
mAl 7.3g
54:219=mAl:7.3g 解这之得 mAl=1.8g
Mg~2HCl
24 73
mMg 7.3g
24:73=mMg:7.3g 解这之得 mMg=2.4g
则金属铝、镁均未完全反应,盐酸量不足,充分反应放出氢气质量相等;天平仍然保持平衡;
B、NaOH与盐酸反应不产生气体,因此增加的质量即为加入的NaOH溶液质量10.6g;而Na2CO3与盐酸反应放出气体二氧化碳,所以增加的质量小于加入的Na2CO3溶液质量,即增加的质量小于10.6g;两端增加质量不相等,天平失去平衡;
C、50g 14.6%的稀盐酸完全反应消耗金属铁和锌的质量分别为:
Fe~2HCl
56 73
mFe7.3g
56:73=mFe:7.3g 解这之得 mFe=5.6g
Zn~2HCl
65 73
mZn7.3g
65:73=mZn:7.3g 解这之得 mZn=6.5g
则金属铁、锌均与稀盐酸恰好完全反应,反应放出氢气质量相等;但加入金属质量不等,天平失去平衡;
D、50g 14.6%的稀盐酸完全反应消耗碳酸镁和碳酸钙的质量分别为x和y
MgCO3~2HCl
84 73
x 7.3g
84:73=x:7.3g x=8.4g
CaCO3~2HCl
100 73
y 7.3g
100:73=y:7.3g y=10g
8.4gMgCO3和8.4gCaCO3均完全反应,但反应放出二氧化碳气体质量不相同,因此,天平失去平衡;
故选A
核心考点
试题【在托盘天平的两边各放一只盛有50g 14.6%的稀盐酸的烧杯,调节天平至平衡.分别向两烧杯中加入下列各组物质,充分反应后,天平仍然平衡的是( )A.3.6g铝】;主要考察你对化学方程式等知识点的理解。[详细]
举一反三
该同学称取1.6g钾肥样品,倒入适量水将其完全溶解;加入适量AgNO3溶液至不再产生白色沉淀为止;过滤、洗涤、干燥后,得到白色沉淀2.87g(提示:该钾肥中的杂质易溶于水、不参加反应且不含钾元素).
请你通过计算回答:
(1)该钾肥中KCl的纯度并判断是否符合标签所示内容;
(2)该钾肥中钾元素的质量分数.
(以上计算结果均精确到0.01)
(1)漂白粉中主要成分的质量为多少?
(2)欲制得63.5g这种漂白粉,需氯气的质量为多少?
A.混合溶液的pH=7 |
B.溶液混合前后的温度不变 |
C.混合溶液的质量为20g |
D.混合溶液中生成物的质量分数仍为20% |
实验过程:甲组:取一定质量的块状石灰石样品于锥形瓶内,加入过量的10%的稀盐酸Mg,测定反应过程中锥形瓶中的药品质量变化.(如图a)
乙组:把剩余的块状石灰石样品研碎成粉末状,然后全部置于另一锥形瓶内,加入10%的稀盐酸Ng,测定反应过程中锥形瓶中药品的质量变化.(如图b)
两组同学经数据处理得到释放出二氧化碳的质量与反应时间的关系如图c.
问题讨论:
(1)甲、乙两组同学的实验中,甲组实验消耗的时间更短.
(2)两次实验中消耗的稀盐酸质量比甲:乙=1:3.
(3)求石灰石样品中碳酸钙的质量分数.
A.Fe3O4和Fe的混合物 |
B.Fe3O4和FeO的混合物 |
C.Fe3O4、FeO和Fe的混合物 |
D.Fe3O4和Fe2O3的混合物 |
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