题目
题型:嘉定区二模难度:来源:
①测定废液的pH=1,说明废液呈______性.若将废液直接倒入用大理石制成的水斗中会造成危害,原因用化学方程式表示______.
②上述提供的5种试剂在废液中不可能存在的是______(填编号).
③废液中的溶质最多可能有______种.
④该兴趣小组用含0.02摩尔HCl的盐酸恰好中和20克的氢氧化钠溶液.
Ⅰ.计算20克氢氧化钠溶液中氢氧化钠的物质的量(根据化学方程式计算).______
Ⅱ.计算20克氢氧化钠溶液中溶质质量分数为______.
答案
②由于溶液呈酸性,因此废液中应有盐酸,稀盐酸和铁、氧化铁、氢氧化钠溶液、碳酸钙都能反应,在废液中不可能存在;
③由于溶液呈酸性,因此废液中应有盐酸,稀盐酸和铁、氧化铁、氢氧化钠溶液、碳酸钙都能反应,即、NaOH+HCl=NaCl+H2O,Fe+2HCl=FeCl2+H2↑,Fe2O3+6HCl=Fe(Cl)3+3H2O,CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑,故废液中溶质的种类最多可能有CaCl2、NaCl、FeSO4、Fe2(SO4)3、Fe(Cl)3共5种;
④设0.02摩尔HCl的盐酸恰好中和氢氧化钠的物质的量为x,则
NaOH+HCl=NaCl+H2O,
1 1
0.02mol x
1 |
0.02mol |
1 |
x |
x=0.02mol
所以20克的氢氧化钠溶液中含有氢氧化钠的物质的量是0.02mol,氢氧化钠的质量是0.02mol×40g/mol=0.8g,所以20克氢氧化钠溶液中溶质质量分数=
0.8g |
20g |
故答案为:①酸;CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑;②abde;③5;④Ⅰ、0.02mol;Ⅱ、4%.
核心考点
试题【某兴趣小组在实验室进行了“酸的性质”实验,使用过的试剂有:a铁、b氧化铁、c盐酸、d氢氧化钠和e碳酸钙,实验结束后将废物全部倒入废液缸中.①测定废液的pH=1,】;主要考察你对化学方程式等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)科学家采取“组合转化”技术,将CO2和H2以一定比例混合,在一定条件下反应转化为重要的化工原料乙烯,其化学方程式可写作:2CO2+6H2=______+4H2O.请在横线上填写化学式以完成该化学方程式.
(2)请计算用12gH2能处理CO2的质量.
(1)铁丝浸入硫酸铜溶液中,现象为浸入溶液中的铁钉表面覆盖______,溶液由______逐渐变为______,反应的化学方程式为______,反应后金属的质量______,溶液的质量______.能否有铁制品盛放硫酸铜溶液(或农药波尔多液)______.
(2)铝丝浸入硫酸铜溶液中,现象为浸入溶液的铝丝表面覆盖一层紫红色的物质,溶液由______逐渐变为______;反应的化学方程式为______,反应后金属的质量______,溶液的质量______.
(3)铜丝浸入硝酸银溶液中,现象为浸入溶液中的铜丝表面覆盖______,溶液由______逐渐变为______;反应的化学方程式为______,反应后金属的质量______,溶液的质量______.
(4)结论:①根据以上实验,说明铝、铁、铜、银四种金属的活动性由强到弱的顺序为:______;
②______的金属能把______的金属从其化合物溶液中置换出来.
(5)注意:①此类反应一定在溶液中进行,______的化合物一般不与金属反应.
②K、Ca、Na活动性非常强,能同溶液中的水剧烈反应,不能用它们置换化合物溶液中的金属.
(6)置换反应:由______与一种______反应,生成另一种______的反应叫做置换反应.
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叶绿体 |
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