题目
题型：不详难度：来源：
2SO2+2CaCO3+4H2O+O2=2CO2+2CaSO4•2H2O（石膏）．现有l25t含杂质20%的石灰石，若运用上述反应原理吸收SO2气体．则最多可以吸收S02气体多少吨？（杂质不参加反应）
答案
2SO2+2CaCO3+4H2O+O2=2CO2+2CaSO4•2H2O
128 200
x 125t×（1-20%）
| 128 |
| 200 |
| x |
| 125t×(1-20%) |
答：最多可以吸收S02气体64t．
核心考点
试题【为了减少二氧化硫的排放，现普遍应用湿净化器对煤燃烧后产生的烟气进行脱硫的方法，主要反应原理为：2SO2+2CaCO3+4H2O+O2=2CO2+2CaSO4•2】；主要考察你对化学方程式等知识点的理解。[详细]
举一反三
| ||
| ||
| A．CO2 | B．CO | C．CO、CO2 | D．Cu、CO |
（1）样品中铜的质量分数；
（2）反应所消耗的硫酸溶液质量；
（3）反应后所得溶液的溶质的质量分数．
（ ）
A． | B． |
C． | D． |
| A．铁多 | B．锌多 | C．一样多 | D．无法判断 |
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