题目
题型:不详难度:来源:
A.M为Mg,N为Cu | B.M为Fe,N为Al |
C.M为Al,N为Mg | D.M为Cu,N为Mg |
答案
设6克锌全参加反应生成氢气的质量为x
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 2
6g x
65 |
6g |
2 |
x |
x=
12 |
65 |
设m克铁全参加反应生成氢气的质量为y
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
56 2
6g y
56 |
6g |
2 |
y |
y=
12 |
56 |
因为等质量的铝镁铁锌产生氢气的质量铝>镁>铁>锌,铜不能和稀硫酸反应产生氢气,所以锌中杂质金属等质量的产生氢气应该比等质量的金属锌多,铁中杂质金属应比等质量的铁产生的氢气少或不产生氢气,故答案选A
核心考点
试题【不纯的锌6克(含杂质金属M)和不纯的铁6克(含杂质金属N),当它们分别与足量的稀硫酸反应到不再有氢气产生,得到的氢气都是0.2克.则M、N可能是( )A.M为】;主要考察你对化学方程式等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.x=
| B.
| ||||||||
C.
| D.
|
A.14:3:7 | B.28:2:17 | C.1:3:2 | D.7:1.5:8.5 |
A.56% | B.37.5% | C.36% | D.55% |
A.10和2 | B.7和3 | C.3和1 | D.1和2 |