某同学取一定量久置于空气中的固体烧碱样品(其中只含有NaOH和Na2CO3)溶于适量水中,向其中加入足量的稀H2SO4溶液,充分搅拌到不再产生气泡为止,测得放出CO2气体的质量为2.2g.请回答: (1)写出上述样品中物质与稀H2SO4溶液发生反应的化学方程式①______、②______. (2)若上述所取样品的质量为20g,计算样品中NaOH的质量分数(写出详细的计算过程) (3)若取质量相等的固体烧碱两份,甲份密封处理,乙份露置空气一段时间使其部分变质,然后将它们分别溶于水,并与相同浓度的稀硫酸充分反应,则消耗稀硫酸溶液的体积比较:V(甲)______V(乙)(填“=““>“或“<”). |
(1)硫酸和氢氧化钠溶液反应生成硫酸钠和水,反应的化学方程式为2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O;碳酸钠溶液和硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳,反应的化学方程式为Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑;故填:2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O;Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑; (2)设烧碱样品中Na2CO3的质量为x. Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑ 106 44 x 2.2g = x=5.3 g 样品中NaOH的质量分数为:×100%=73.5% 答:样品中NaOH的质量分数73.5%. (3)根据质量守恒定律,氢氧化钠转化成碳酸钠的过程中,钠元素的质量没变,故氢氧化钠和碳酸钠都是每46g钠元素生成142g硫酸钠,消耗98g硫酸,所以消耗稀硫酸溶液的体积相等.故填:=. |
核心考点
试题【某同学取一定量久置于空气中的固体烧碱样品(其中只含有NaOH和Na2CO3)溶于适量水中,向其中加入足量的稀H2SO4溶液,充分搅拌到不再产生气泡为止,测得放出】;主要考察你对
化学方程式等知识点的理解。
[详细]
举一反三
某品牌纯碱产品中含有少量氯化钠杂质,其产品包装袋上标明:碳酸钠≥96%.为测定该产品中含碳酸钠的质量分数,进行了以下实验;取11.0g纯碱样品放入烧杯中,称得烧杯及所盛纯碱样品的总质量为158.0g,再把100g稀盐酸平均分成四份依次加入样品中,充分反应后,实验数据记录如下:
所加盐酸的次数 | 第一次 | 第二次 | 第三次 | 第四次 | 烧杯及所盛物质的总质量/g | 181.2 | 204.4 | 228.6 | 253.6 | 小华想测定Cu-Zn合金中铜的质量分数,小华取该合金的粉末32g,与足量硫酸充分反应后生成了0.4g气体.求出该合金中铜的质量分数. | 某实验小组同学用12.0克氯酸钾和二氧化锰的混合物来制取氧气,反应完全后在相同条件下称得剩余固体的质量为8.16克.试计算: (1)该小组同学共制得氧气多少克? (2)消耗氯酸钾多少克? | 年代久远的铜器表面往往生有绿色铜锈,其主要成份为化合物:碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3],其化学性质类似于碱和碳酸钙.若要除去铜器表面上的铜锈,可用稀盐酸或稀硫酸与反应生成溶液和气体除去. (1)写出稀硫酸和碱式碳酸铜反应的化学方程式:______. (2)列式计算:2000克溶质质量分数为2.5%的硫酸溶液,可以和多少克碱式碳酸铜反应?(保留1位小数;相对原子质量:H-1;C-12;Cu-64;O-16;S-32) | 2008年奥运火炬将由登山队员送上珠峰峰顶,实现奥运火炬在世界之巅燃烧的创举.登山队员常用的能源是氢化钙(CaH2)固体,它和水反应生成氢氧化钙和氢气[CaH2+2H2O═Ca(OH)2+2H2↑],氢气供燃烧之需.现有840g氢化钙固体,与足量水反应可生成氢气多少克? |
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