题目
题型:不详难度:来源:
所加盐酸的次数 | 第一次 | 第二次 | 第三次 | 第四次 | ||
烧杯及所盛物质的总质量/g | 181.2 | 204.4 | 228.6 | 253.6 | ||
(1)由表格数据可知,第一次生成二氧化碳的质量为:158.0g+100g÷4-181.2g=1.8g;故填:1.8; (2)充分反应后生成二氧化碳的质量为:158.0g+100g-253.6g=4.4g 设样品中含有的碳酸钠的质量为x Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 106 44 x 4.4g
x=10.6g 碳酸钠的质量分数为:
答:该产品中碳酸钠的质量分数为96.4%. | ||||||
小华想测定Cu-Zn合金中铜的质量分数,小华取该合金的粉末32g,与足量硫酸充分反应后生成了0.4g气体.求出该合金中铜的质量分数. | ||||||
某实验小组同学用12.0克氯酸钾和二氧化锰的混合物来制取氧气,反应完全后在相同条件下称得剩余固体的质量为8.16克.试计算: (1)该小组同学共制得氧气多少克? (2)消耗氯酸钾多少克? | ||||||
年代久远的铜器表面往往生有绿色铜锈,其主要成份为化合物:碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3],其化学性质类似于碱和碳酸钙.若要除去铜器表面上的铜锈,可用稀盐酸或稀硫酸与反应生成溶液和气体除去. (1)写出稀硫酸和碱式碳酸铜反应的化学方程式:______. (2)列式计算:2000克溶质质量分数为2.5%的硫酸溶液,可以和多少克碱式碳酸铜反应?(保留1位小数;相对原子质量:H-1;C-12;Cu-64;O-16;S-32) | ||||||
2008年奥运火炬将由登山队员送上珠峰峰顶,实现奥运火炬在世界之巅燃烧的创举.登山队员常用的能源是氢化钙(CaH2)固体,它和水反应生成氢氧化钙和氢气[CaH2+2H2O═Ca(OH)2+2H2↑],氢气供燃烧之需.现有840g氢化钙固体,与足量水反应可生成氢气多少克? | ||||||
将10g不纯的氯化镁样品(杂质不溶于水),放入100g水中,充分搅拌,待样品中的氯化镁全部溶解后过滤(滤液损失不计),将所得滤液与63.3g氢氧化钠溶液恰好完全反应,生成5.8g白色沉淀. 求:(1)样品中氯化镁的质量. (2)反应后所得溶液中溶质的质量分数. |