（1）经测定某生石灰（CaO）样品中含有25%的碳酸钙，现将此样品在高温下充分煅烧至反应完全反应，所得固体的质量是原样品质量的______%．
（2）某碳酸钙样品中含碳元素的质量分数为6%（假设杂质不含碳元素），则样品中CaCO3的质量分数为______． |
（1）假设样品质量为100g，则样品中含碳酸钙25g，设碳酸钙完全分解生成氧化钙质量为x
CaCO3CaO+CO2↑
100 56
25g x
= x=14g
所得固体的质量是原样品质量的百分比=×100%=89%
（2）假设样品质量为100g，则样品中含碳元素质量为6g，则含碳元素6g的碳酸钙的质量=6g÷×100%=50g
则样品中CaCO3的质量分数=×100%=50%
故答案为：（1）89%；（2）50%． |
核心考点
试题【（1）经测定某生石灰（CaO）样品中含有25%的碳酸钙，现将此样品在高温下充分煅烧至反应完全反应，所得固体的质量是原样品质量的______%．（2）某碳酸钙样品】；主要考察你对
化学方程式等知识点的理解。
[详细]举一反三
把7g含杂质的锌片（杂质不与硫酸反应，也不溶于水）放在100g稀硫酸中，恰好完全反应．反应后得到的混合物总质量是106.8g．
（1）根据______定律，反应后生成的氢气质量是______g．
（2）求原硫酸溶液的溶质质量分数． |
实验中学某化学兴趣小组，用氢氧化钠（NaOH）吸收二氧化硫的方法，通过计算测定县城空气中二氧化硫的含量，反应的化学方程式为2NaOH+SO2═NaSO3+H2O．现用足量的氢氧化钠溶液充分吸收1000L空气中的二氧化硫（假设该空气中的其它成分与氢氧化钠溶液不反应，也不会引起溶液增重），发现氢氧化钠溶液增重0.64g．若该空气的平均密度为1.28g/L，试计算：
（1）参加反应的氢氧化钠的质量．
（2）该空气中二氧化硫的质量分数． |
由干燥的KClO3和MnO2组成的混合物的质量为16.25g，把该混合物放入大试管中加热至质量不再减少，将试管中剩余的固体全部转移到烧杯中，再向烧杯中依次加入水，充分搅拌后，烧杯中所剩固体的质量与加入的水的总质量的关系如下表（假定温度恒定在20℃，氯化钾溶于水，MnO2不溶于水）
| 实验序号 | ① | ② | ③ | ④ | | 加入水的总质量/g | 5 | 10 | 20 | 25 | | 剩于固体的质量/g | 9.55 | 7.65 | 4 | 4 | 将10g不纯的锌粒（杂质不溶于水也不溶于酸）投入到100g稀硫酸中完全反应，得到了0.2g气体．试计算：
（1）锌粒的纯度；
（2）参加反应的稀硫酸的质量分数；
（3）反应得到的溶液的溶质质量分数；
（4）如果我们要用98%的浓硫酸来配制500g反应使用的稀硫酸，需要浓硫酸多少毫升？水多少毫升？（浓硫酸的密度为1.84g/mL） | 某含有杂质的CaCO3固体（杂质不溶于水，也不与酸反应），老师安排同学做测定该固体混合物中CaCO3质量分数的实验．利用电子天平测定的有关实验数据如下表：
| 称量项目 | 质量（g） | | 杂质和 CaCO3的混合物 | 10.00 | | 锥形瓶+稀盐酸（适量） | 141.20 | | 锥形瓶+稀盐酸+杂质和CaCO3的混合物 （反应开始后15秒） | 149.20 | | 锥形瓶+稀盐酸+杂质和CaCO3的混合物 （反应开始后35秒） | 149.00 | | 锥形瓶+稀盐酸+杂质和CaCO3的混合物 （反应开始后55秒） | 149.00 |
|
|
