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题目
题型:不详
难度:
来源:
某课外小组,用大理石与盐酸反应制取二氧化碳(大理石中杂质不与盐酸反应).甲、乙、丙三同学分别进行实验,实验数据如下(烧杯的质量为25.0g).
烧杯+盐酸
大理石
充分反应后烧杯+剩余物
甲
75.0g
13.2g
83.8g
乙
75.0g
16.0g
86.6g
丙
95.0g
13.2g
103.8g
答案
(1)由甲、丙两同学的实验数据,产生4.4g二氧化碳需要13.2g大理石完全反应;由甲、乙两同学的实验数据,产生4.4g二氧化碳需要75.0g-25.0g=50.0g稀盐酸完全反应;由此可判断,甲同学所取的盐酸与大理石恰好完全反应;
故答案为:甲;
(2)设参加反应的大理石的质量为x
生成二氧化碳的质量=75.0g+13.2g-83.8g=4.4g
CaCO
3
+2HCl═CaCl
2
+H
2
O+CO
2
↑
100 44
x 4.4g
100
x
=
44
4.4g
x=10g
大理石中碳酸钙的质量分数=
10g
13.2g
×100%=75.8%
答:大理石中碳酸钙的质量分数为75.8%.
核心考点
试题【某课外小组,用大理石与盐酸反应制取二氧化碳(大理石中杂质不与盐酸反应).甲、乙、丙三同学分别进行实验,实验数据如下(烧杯的质量为25.0g). 烧杯+盐酸大理石】;主要考察你对
化学方程式
等知识点的理解。
[详细]
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(1)反应生成氧气的质量;
(2)混合物中二氧化锰的质量.
题型:不详
难度:
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鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙.为了测定某鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数,小群同学进行了如下实验:将鸡蛋壳洗净、干燥并捣碎后,称取10g 放在烧杯里,然后往烧杯中加入足量的稀盐酸90g,充分反应后,称得反应剩余物为97.8g.(假设其他物质不与盐酸反应,计算结果精确到0.1%)
(1)产生二氧化碳气体______ g.
(2)计算该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数.
(3)反应后溶液中溶质的质量分数.
题型:不详
难度:
|
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甲
乙
丙
取用金属混合物的质量(/g)
10
10
20
取用稀硫酸的质量(/g)
100
120
100
反应后过滤得到干燥固体的质量(/g)
2
2
12
题型:东城区
难度:
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题型:山东
难度:
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题型:不详
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