实验室加热氯酸钾和二氧化锰的混合物6.5g至完全反应，称得剩余固体的质量为4.58g，求：
（1）反应生成氧气的质量；
（2）混合物中二氧化锰的质量． |
（1）根据质量守恒定律，生成氧气的质量=6.5g-4.58g=1.92g；
（2）设原混合物中氯酸钾的质量至少为x，
2KClO32KCl+3O2↑
245 96
x 1.92g
=
x=4.9g
混合物中二氧化锰的质量=6.5g-4.9g=1.6g
答：（1）生成氧气的质量为1.92g；（2）原混合物中二氧化锰的质量为1.6g． |
核心考点
试题【实验室加热氯酸钾和二氧化锰的混合物6.5g至完全反应，称得剩余固体的质量为4.58g，求：（1）反应生成氧气的质量；（2）混合物中二氧化锰的质量．】；主要考察你对
化学方程式等知识点的理解。
[详细]举一反三
鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙．为了测定某鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数，小群同学进行了如下实验：将鸡蛋壳洗净、干燥并捣碎后，称取10g 放在烧杯里，然后往烧杯中加入足量的稀盐酸90g，充分反应后，称得反应剩余物为97.8g．（假设其他物质不与盐酸反应，计算结果精确到0.1%）
（1）产生二氧化碳气体______ g．
（2）计算该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数．
（3）反应后溶液中溶质的质量分数． |
甲、乙、丙三位同学分别取铁粉和铜粉的均匀混合物与某稀硫酸反应，所得数据如下： | 甲 | 乙 | 丙 | | 取用金属混合物的质量（/g） | 10 | 10 | 20 | | 取用稀硫酸的质量（/g） | 100 | 120 | 100 | | 反应后过滤得到干燥固体的质量（/g） | 2 | 2 | 12 | | 环保部门对某工厂的废水进行分析，结果表明：废水中含少量硫酸．取一定量废水用2%的氢氧化钠溶液中和（已知废水中的其它成分不与氢氧化钠反应），至PH等于7时，消耗氢氧化钠溶液质量为40g，同时测得反应后溶液质量为138g．请计算该工厂排放的废水中硫酸的质量分数． | | 完全中和25克氢氧化钠溶液，用去质量分数为20%的稀硫酸24.5克，求氢氧化钠中溶质的质量分数？ | 25克含碳酸钙80%的大理石恰好与100克某盐酸溶液完全反应（杂质不与盐酸反应，且不溶解）．求：
（1）生成二氧化碳的质量；
（2）原盐酸溶液的溶质质量分数；
（3）的反应后溶液的质量． |
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