题目
题型：不详难度：来源：
| 稀盐酸的用量 | 剩余固体的质量 | |||||||||
| 第一次加入5g | 1.5g | |||||||||
| 第二次加入5g | 1g | |||||||||
| 第三次加入5g | 0.5g | |||||||||
| 第四次加入5g | 0.3g | |||||||||
| （1）由于样品中除碳酸钙外，其余的成分既不与盐酸反应，也不溶解于水，因此由表中每次加入5g稀盐酸固体减少的质量关系可判断：每加入5g稀盐酸固体应减少0.5g；据此规律，由第四次加入盐酸后固体质量的减少值也应该等于0.5g，但是题中所给数据为0.3g，只减少了0.2g，所以可以判断第四次加入稀盐酸时碳酸钙已完全反应； （2）碳酸钙的质量=2g-0.3g=1.7g 石灰石样品中碳酸钙的质量分数=
答：石灰石样品中碳酸钙的质量分数为85%； （3）设所用稀盐酸5g中溶质的质量为x 前三次实验中5g稀盐酸完全反应消耗0.5g碳酸钙， CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 100 73 0.5g x
x=0.365g 所用稀盐酸中溶质的质量分数=
答：所用稀盐酸中溶质的质量分数7.3%； （4）①计算：设需要溶质质量分数为37%浓盐酸的体积为V， 20g×7.3%=V×1.18g．mL-1×37% V=3.34mL 水的质量=20g-3.34mL×1.18g．mL-1=16.1g 水的体积=
②量取浓盐酸和水：用10mL的量筒量取37%浓盐酸3.3mL，倒入烧杯中，再用50mL的量筒量取16.1mL的水； ③配制溶液：将量取的16.1mL的水缓缓倒入浓盐酸中，用玻璃棒搅拌均匀． | ||||||||||
| 小苏打（主要成分为NaHCO3）中常含有少量NaCl．化学兴趣小组的同学为了测定某品牌小苏打中NaHCO3的质量分数．进行了以下实验：称量样品置于烧杯中，向其中慢慢滴加稀盐酸，至不再产生气泡为止，测得的有关数据如下表所示． 提示：其反应原理为 NaHCO3+HCl→NaCl+CO2↑+H2O（NaCl不与HCl发生反应） |