题目
题型:不详难度:来源:
有一包氢氧化镁、碳酸镁组成的固体混合物17.04克,将该混合物放入130.00克稀盐酸中恰好完全反应,生成气体5.28克.将反应后所得溶液在1℃时恒温蒸发掉48.96克水,溶液恰好饱和.
试计算:
(1)原混合物中氢氧化镁的质量分数.
(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数.
(3)t℃时所得饱和溶液中溶质的溶解度.
答案
MgCO3+2HCl═MgCl2+H2O+CO2↑
84 95 44
X Y 5.28g
84 |
44 |
X |
5.28克 |
得:X=10.08克
95 |
44 |
y |
5.28克 |
得:Y=11.4克
∴原混合物中Mg(OH)2的质量=(17.04g-10.08g)=6.96g
∴原混合物中氢氧化镁的质量分数=
6.96 |
17.04 |
(2)设Mg(OH)2与盐酸反应生成MgCl2的质量为Z.
Mg(OH)2+2HCl═MgCl2+2H2O
58 95
6.96克 Z
58 |
95 |
6.96克 |
Z |
得:Z=11.4克
∴反应后所得溶液的质量=17.04+130.00克-5.28克=141.76克
∴反应后所得溶液中溶质的质量=11.40克+11.40克=22.80克
∴则反应后所得溶液中溶质的质量分数为=
22.8克 |
141.76克 |
(3)根据题目信息可知,蒸发48.96克水后溶液的质量=141.76-48.96=92.8克,溶质的质量是22.80克,此时溶液达到饱和状态.设t℃时,100克水里溶解MgCl2达到饱和状态时的质量为S.
S |
100+S |
22.8克 |
92.8克 |
得:S=32.57克.
答:原混合物中氢氧化镁的质量分数为40.85%;反应后所得溶液中溶质的质量分数为16.08%;t℃时所得饱和溶液中溶质的溶解度是32.57克.
核心考点
试题【计算过程及结果保留到小数点后两位.有一包氢氧化镁、碳酸镁组成的固体混合物17.04克,将该混合物放入130.00克稀盐酸中恰好完全反应,生成气体5.28克.将反】;主要考察你对化学方程式等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)过滤得到的滤液的质量是______.
(2)样品中NaCl的质量分数.______
(3)滤液中NaCl的质量分数.______.
试求:
(1)原混合物中含氯化钙多少克?
(2)反应后所得溶液溶质的质量分数为多少?
A.4 | B.5 | C.6 | D.7 |
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