题目
题型：门头沟区一模难度：来源：
（1）若要清洗1000kg的这种石油产品，需要多少千克的NaOH？
（2）该石化厂进行了技术改造，采用Ca（OH）2中和这些残余硫酸．每处理1000kg这种产品，可以节约多少经费？NaOH和Ca（OH）2的市场价格如下表：
| 名称 | NaOH | Ca（OH）2 | ||||||
| 价格（元/kg） | 24.0 | 6.0 | ||||||
| （1）设需要NaOH的质量为x 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O（1分） 2×40 98 x 1000kg×4.9%
答：需要40千克的NaOH； （2）设需要Ca（OH）2的质量为y Ca（OH）2+H2SO4=CaSO4+2H2O（1分） 74 98 y 49kg
节约经费=40kg×24.0元/kg-37kg×6.0元/kg=738元（1分） 答：每处理1000kg这种产品，可以节约738元经费． | ||||||||
| 将26g不纯的氯化钡粉末（杂质不溶于水，也不参加反应）加入到一定量的硫酸钠溶液中恰好完全反应，得到23.3g沉淀和溶质质量分数为12%的溶液．请计算： （1）不纯的氯化钡粉末中氯化钡的质量分数； （2）硫酸钠溶液中溶质的质量分数． | ||||||||
| 农业生产上常用质量分数为15%-20%的氯化钠溶液来选种．即盐水选种，是我国古代劳动人民发明的一种巧妙的挑选种子的方法 （1）要配制200kg16%的氯化钠溶液，计算应称取氯化钠的质量． （2）选种进行一段时间后，农技员估计溶液和溶质质量分数都有所减少，他取出50g氯化钠溶液，加入过量的AgNO3溶液，得到沉淀14.35g，计算氯化钠溶液中溶质的质量分数．反应的化学方程式为AgNO3+NaCl═NaNO3+AgCl↓． （3）若此时氯化钠溶液的质量只剩下100kg，要使溶液质量和溶质质量分数都恢复到（1）中的状态，计算需要加入的氯化钠和水的质量． | ||||||||
| 利用候氏制碱法制得的纯碱中，可能含有少量的NaCl．现取只含有NaCl杂质的纯碱样品11.8g，全部溶解在300g水中．加入氯化钡溶液200g，恰好完全反应生成碳酸钡沉淀．过滤，称量，干燥，得到沉淀的质量为19.7g． （1）写出生成沉淀的化学方程式______； （2）求该纯碱样品中Na2CO3的质量分数； （3）求滤液中溶质的质量分数． | ||||||||
| 现有一含杂质的固体氯化钡样品（杂质不溶于水）．取12.5g样品放入烧杯中，然后加入39.6g水使其充分溶解，静置后滤去杂质．取10g滤液加入足量的硝酸银溶液，完全反应后生成沉淀2.87g．试求：（计算结果精确到0.1%） （1）滤液中溶质的质量分数； （2）样品中氯化钡的质量分数． | ||||||||
将一洁净的铁片放入下列溶液中，片刻后取出，溶液的质量明显减少的是（ ）
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