10g高锰酸钾加热分解一段时问后,试管里剩余9.2g物质.计算: (1)生成氧气多少克? (2)剩余固体是什么物质?各多少克? |
(1)根据质量守恒定律可知,参加反应的各物质质量总和等于生成物的各物质质量总和,反应后固体质量减小的质量就是氧气的质量,所以氧气质量为:10-9.2=0.8g; (2)设参加反应的高锰酸钾质量为x,会生成锰酸钾质量为y,生成二氧化锰质量为z, 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 316 197 87 32 x y z 0.8 == = x=7.9g y=4.925g z=2.175g 剩余高锰酸钾为10-7.9=2.1g, 答:生成氧气为0.8克, 剩余固体物质有高锰酸钾2.1克,锰酸钾4.925克,二氧化锰2.175克. |
核心考点
试题【10g高锰酸钾加热分解一段时问后,试管里剩余9.2g物质.计算:(1)生成氧气多少克?(2)剩余固体是什么物质?各多少克?】;主要考察你对
化学方程式等知识点的理解。
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举一反三
有碳酸钠、碳酸氢钠、氧化钙和氢氧化钙组成的混合物27.2g,把它们溶于足量的水里,发生反应可表示如下: ①CaO+H2O=Ca(OH)2 ②Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH ③NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+NaOH+H2O ①+②:CaO+H2O+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH ①+③:CaO+NaHCO3=CaCO3↓+NaOH 此时溶液中的Ca2+、CO32-、HCO3-全部转化沉淀,将反应后的溶液蒸干,最后得到白色固体物质共29g,则原混合物中含Na2CO3的质量为( )A.1.8g | B.5.3g | C.10.6g | D.无法计算 |
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2007年9月儿日,我省清流县一载满浓硫酸的罐车翻倒,导致26吨溶质的质量分数为98%的浓硫酸泄露,流入附近小溪中.闻讯赶来的武警官兵立即垒坝并用石灰浆(主要成分是氢氧化钙)中和稀释后的硫酸.计算:中和泄漏的硫酸,理论上需要多少吨氢氧化钙?(精确到0.1)提示:反应的化学方程式:H2SO4+Ca(OH)2═CaSO4+2H2O 需用到的相对原子质量:H-1,O-16,Sl-32,Ca-40. |
某家里蒸馒头用的纯碱中含有少量的氯化钠,某实验小组要测定该纯碱中碳酸钠的含量.现将该纯碱样品8g,加入136.7g某盐酸溶液恰好完全反应,同时产生了2.2g气体.试计算: (1)纯碱样品中碳酸钠的质量. (2)反应后所得氯化钠溶液的溶质质量分数. |
同学们从山上采集到一种石灰石,他们取80g该石灰石样品进行煅烧实验,反应的化学方程式为:CaCO3CaO+CO2↑(样品中除碳酸钙外,其余成分受热均不发生反应),得到反应后固体的质量(m)与反应时间(t)的关系如下表.
反应时间t/s | t0 | t1 | t2 | t3 | t4 | t5 | t6 | 反应后剩余固体的质量m/g | 80 | 75 | 70 | 66 | 62 | 58 | 58 | 实验室中有100g部分变质的氢氧化钠溶液.向其中加入7.4g氢氧化钙恰好完全反应,过滤后得到10%的氢氧化钠溶液,求原来未变质的溶液中氢氧化钠的质量. |
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