题目
题型:荆州难度:来源:
(1)写出向废水中加入NaOH溶液后发生反应的化学方程式:______、______;
(2)所取的62.8g废水样品中,MgCl2的质量为______ g;
(3)请求出上述废水样品完全反应后的溶液里溶质的质量分数(要有计算过程).
【相对分子质量:MgCl2-95、NaOH-40、HCl-36.5、NaCl-58.5、Mg(OH)2-58、H2O-18】.
答案
(2)设氯化镁的质量是y
MgCl2+2NaOH═2NaCl+Mg(OH)2↓
95 58
y 5.8g
95 |
y |
58 |
5.8g |
y=9.5g
(3)参加反应的氢氧化钠的质量为60g×20%=12g
根据方程式可知两个反应后的溶液的溶质都是氯化钠,并且消耗氢氧化钠与生成的氯化钠的分子个数比都是1:1,所以根据关系式法可求出氯化钠,设氯化钠质量为x:
NaOH~NaCl
40 58.5
12g x
40 |
12g |
58.5 |
x |
解得x=17.55g
反应后总溶液质量为:62.8g+60g-5.8g=117g所以废水样品完全反应后的溶液里溶质的质量分数为:
17.55g |
117g |
故答案为:(1)HCl+NaOH═NaCl+H2O;MgCl2+2NaOH═2NaCl+Mg(OH)2↓;(2)9.5;(3)废水样品完全反应后的溶液里溶质的质量分数为15%.
核心考点
试题【某化工厂排放的废水里只含有盐酸和MgCl2两种物质.为分析其含量,小明同学向采集来的62.8g废水样品中,慢慢加入20% 的NaOH溶液至60g时恰好完全反应.】;主要考察你对化学方程式等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.25% | B.30% | C.36% | D.40% |
(1)参加反应的过氧化钠的质量是多少?
(2)反应后所得溶液的质量是多少?
(1)样品中硫酸铜的质量分数;
(2)加入氢氧化钠溶液的溶质质量分数.(保留一位小数)
(1)计算纯碱中Na2CO3的质量分数.
(2)求反应后溶液中溶质的质量分数.
(1)a g铜锌合金中锌的质量为______g(用代数式表示).
(2)根据化学反应方程式,推导出a、b、c三者之间的等量关系(写出详细的计算推导过程).
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