题目
题型:不详难度:来源:
(1)原食盐中混有氯化钙的质量;
(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数(计算结果保留整数)
(3)为了使所得溶液溶质质量分数达到20%,应采取什么措施?并计算其结果.(只要求用一种方法即可)
答案
CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓
111 106 117
x 53g×2% y
∴
111 |
106 |
x |
53g×2% |
106 |
117 |
53g×2% |
y |
解之得:x=1.11g;y=1.17g;
根据质量守恒定律,生成沉淀的质量为:1.11g+53g×2%-1.17g=1g;
(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数为:
25g-1.11g+1.17g |
25g+173g+53g-1g |
(3)因为10%<20%,故可采用蒸发水分和添加溶质的方法;
①设需蒸发水分的质量为a,
∴
25.06g |
250g-a |
解之得:a=250g-125.3g=124.7g;
②设需添加溶质质量为b,
∴
25.06g+b |
250g+b |
解之得:b≈31.2g
答:(1)原食盐中混有氯化钙的质量为1.11g;
(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数为10%;
(3)为了使所得溶液溶质质量分数达到20%,应蒸水125g或加溶质31.2g.
核心考点
试题【将25g混有氯化钙的食盐放入173g水里,完全溶解后再加入53g溶质质量分数为2%的碳酸钠溶液,能反应的物质都恰好完全反应.试求:(1)原食盐中混有氯化钙的质量】;主要考察你对化学方程式等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)样品中碳酸钠的质量分数?
(2)稀盐酸的质量分数?(已知二氧化碳常温常压下的密度是1.97g/L)(计算过程中保留两位小数)