题目
题型：不详难度：来源：
（1）样品中碳酸钠的质量分数？
（2）稀盐酸的质量分数？（已知二氧化碳常温常压下的密度是1.97g/L）（计算过程中保留两位小数）
| 甲 | 乙 | 丙 | |||||||||||||||||||||||
| 混合物质量/g | 3.80 | 7.60 | 11.4 | ||||||||||||||||||||||
| 二氧化碳的体积/L | 0.893 | 1.786 | 1.786 | ||||||||||||||||||||||
| （1）由表分析可知，第二次反应恰好完全反应，第二次反应生成的二氧化碳质量为1.786g×1.97g/L=3.52g 设7.60克混合物中含碳酸钠质量为x．生成的二氧化碳质量为y，则7.60克混合物中含碳酸氢钠质量为7.60g-x．生成的二氧化碳质量为3.52g-y Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 106 44 X y NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ 84 44 7.6g-x 3.52g-y 得方程组：
得：x=4.24g y=1.76g 所以碳酸钠的质量分数为：
答：样品中碳酸钠的质量分数为55.79% （2）设7.60克混合物中碳酸钠消耗的HCl质量为a，碳酸氢钠消耗的HCl质量为b Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 106 73 4.24g a
解之得：a=2.92g NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ 84 36.5 3.36g b
解之得 b=1.46g 所以盐酸的质量分数为：
答：稀盐酸的质量分数为14.60% | |||||||||||||||||||||||||
| 黄铜是铜和锌的合金，可用于制造机器零件、仪表及日用品等．为了测定黄铜样品中铜的质量分数，进行了如下实验：称取8g该黄铜样品（已加工成粉末），放入试管中，然后向试管中逐滴滴加未知溶质质量分数的稀硫酸，至恰好无气体产生为止，测得共产生气体0.1g．求该黄铜样品中铜的质量分数（结果精确到0.1%） | |||||||||||||||||||||||||
将质量为4克的铁片放入200克质量分数为20%的硫酸铜溶液中，片刻后取出附有铜的铁片，洗涤烘干后称得质量为4.4克，这表明反应中（ ）
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在室温下，将Mg、Fe、Al三种金属分别投入足量且质量相等，溶液中溶质的质量分数也相等的硫酸中，反应结束后溶液的质量仍相等，则投入的Mg、Fe、Al三种金属质量关系是（ ）
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| 白色粉末X是Na2CO3与NaHCO3的混合物．取A、B、C三份质量不同的X样品，分别跟50g质量相同的同一种稀盐酸充分反应，得到气体的质量与X的质量关系如下表： |