我们知道,高温煅烧石灰石(主要成分是碳酸钙)可制得生石灰(即氧化钙)和二氧化碳.现在一批石灰石,为了分析它的纯度,某学习小组取样品44g,充分煅烧后称得剩余固体的质量为26.4g(提示:假定杂质不反应). 计算:(计算结果保留一位小数) (1)生成二氧化碳的质量是多少?这些二氧化碳在标准状况下的体积是多少升?(标准状况下二氧化碳的密度为1.977g/L). (2)制得生石灰的质量是多少?其产品的纯度是多少? |
(1)根据质量守恒定律,二氧化碳的质量=44g-26.4g=17.6g,根据密度公式,二氧化碳的体积=≈8.9L;故答案为:CO2质量是:17.6g;体积为:8.9L; (2)设制得生石灰的质量为x CaCO3CaO+CO2↑ 100 56 44 y x 17.6g = x=22.4g = y=40g 杂质的质量=26.4g-22.4g=4g; 石灰石的纯度=×100%≈90.9% 答:生石灰的质量为:22.4g;碳酸钙的纯度为:90.9%. 故答案为:生石灰的质量为:22.4g;碳酸钙的纯度为:90.9%. |
核心考点
试题【我们知道,高温煅烧石灰石(主要成分是碳酸钙)可制得生石灰(即氧化钙)和二氧化碳.现在一批石灰石,为了分析它的纯度,某学习小组取样品44g,充分煅烧后称得剩余固体】;主要考察你对
化学方程式等知识点的理解。
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举一反三
小萌将15g石灰石投入盛有100g稀盐酸的烧杯中,恰好完全反应后,烧杯中剩余物的质量为110.6g.试求: (1)生成的CO2的质量为多少克? (2)石灰石中所含碳酸钙的质量分数是多少? |
工业上“侯氏”制碱法制得的纯碱产品中常含有少量的NaCl.为测定纯碱产品中Na2CO3的含量,取23g样品置于烧杯中,加水将其溶解,然后逐滴滴入稀盐酸,当滴入200g稀盐酸时,两者恰好完全反应,生成的气体全部逸出,共收集到8.8gCO2. (1)所用稀盐酸中溶质的质量分数为______;23g样品中Na2CO3的质量为______g (2)反应后烧杯中的溶液为不饱和溶液,试通过计算求出该溶液中溶质的质量. |
已知某氯化钠样品中含有少量的碳酸钠固体.氯化钠与稀盐酸不发生化学反应,碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳.甲、乙、丙三同学分别对其成分进行测定,有关实验数据如下表(烧杯的质量为35.00g).
| 甲 | 乙 | 丙 | (烧杯+稀盐酸)的质量 | 75.00g | 85.00g | 75.00g | 加入氯化钠样品的质量 | 4.00g | 4.00g | 6.00g | 充分反应后(烧杯+剩余物)的质量 | 78.56g | 88.56g | 80.56g | 用一氧化碳冶炼含杂质4%的生铁100t,需纯度为75%的赤铁矿(主要成分是氧化铁)多少吨? | 在A+2B→2C的反应中,若32g物质A和足量物质B恰好完全反应,生成56g物质C,则参加反应的物质B的质量为______.若 A的相对分子质量为32,则B的相对分子质量为______. |
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