测定大理石含CaCO3的质量分数,取大理石样品12.5g,加入盛有100g稀盐酸的烧杯中,两者恰好完全反应(假设其他杂质不与盐酸反应,也不溶解).烧杯内物质的质量变为108.1g.试计算大理石样品中CaCO3的质量分数. |
生成CO2的质量:12.5g+100g-108.1g=4.4g 设12.5g大理石中CaCO3的质量为x CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ 100 44 x 4.4g = x=10g 大理石中CaCO3的质量分数:×100%=80% 答:大理石样品中CaCO3的质量分数为80%. |
核心考点
试题【测定大理石含CaCO3的质量分数,取大理石样品12.5g,加入盛有100g稀盐酸的烧杯中,两者恰好完全反应(假设其他杂质不与盐酸反应,也不溶解).烧杯内物质的质】;主要考察你对
化学方程式等知识点的理解。
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举一反三
用氢气还原氧化铜制取铜,要制得4.0g铜,需氧化铜的质量为多少?参加反应的氢气在标准状况下的体积是多少?(氢气密度为0.0899g/L) |
某化学活动小组用化学方法测定一种钢样品中铁的含量.同学们称取了5.7g钢样品,投入装有50.0g稀盐酸(足量)的烧杯中(烧杯质量也为50.0g,样品中杂质不与酸反应).在实验过程中对烧杯(包括溶液和残余固体)进行了四次称量,记录如下表:
反应时间 | t0 | t1 | t2 | t3 | 烧杯和药品质量/g | 105.7 | 105.6 | 105.5 | 105.5 | 为测定一瓶久置的烧碱中氢氧化钠的含量,某同学取25g样品,全部溶于水得到100g溶液,再加入100g稀硫酸,恰好完全反应,测得溶液质量为197.8g.请计算: (1)样品中NaOH的质量分数. (2)最后所得溶液中钠元素的质量. | 某同学去我市狼山风景区游玩,取回了若干块矿石样品,他采用了以下方法对样品中碳酸钙的质量分数进行检测:取这种石灰石样品6g,把40g稀盐酸分四次加入,测量过程所得数据如下(已知石灰石样品中含有的杂质不溶于水,不与盐酸反应).
加入稀盐酸的次序 | 1 | 2 | 3 | 4 | 加入稀盐酸的质量/g | 10 | 10 | 10 | 10 | 剩余固体的质量/g | 4.0 | m | 0.6 | 0.6 | KClO3、MnO2的混合物10g,加热至质量不再减少时,得到的残余固体质量为6.8g,则原混合物中MnO2质量为( )A.1.83g | B.3.2g | C.7.55g | D.8.17g |
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