题目
题型:不详难度:来源:
第一次 | 第二次 | 第三次 | ||||||
给定的O2 质量 | 6克 | 8克 | 13克 | |||||
生成的CO2 质量 | 8.25克 | 11克 | 11克 | |||||
①参加反应的各物质质量总与反应生成物质质量总和相等,符合这一要求的只有第二次实验,所以此次实验中两种物质恰好完全反应; 故答:二; ②由于第一次实验中氧气只有6g不足8g,所以碳会有剩余;剩余碳的质量=3g-(8.25g-6g)=0.75g; 故答:一;剩余碳0.75g; ③设生成11g二氧化碳需氧气的质量为x C+O2
32 44 x 11g 32:44=x:11g x=8g 则剩余氧气质量=13g-8g=5g 故答:三,剩余氧气5g. | ||||||||
长期呼吸PM2.5超标的空气,对人体的健康会产生严重的危害.PM2.5中的颗粒成分复杂,硝酸盐颗粒和硫酸盐颗粒(主要以硝酸按和硫酸按的形式存在)是其中的主要成分.小明想用化学方法大致测定PM2.5中硝酸按和硫酸按的含量高低,他将采集PM2.5的滤膜用一定量的蒸馏水充分洗涤,将洗涤液分为等量的V1,V2两份. (1)先往洗涤液V1中加入足量的硝酸钡溶液,得到硫酸钡沉淀M克.洗涤液V1中硫酸按的质量是多少克?(列式计算,相对原子质量:(H-l; N-14; S-32; 0-16; Ba-137) (2)再往洗涤液V2中加入足量的氢氧化钠,并加热,收集到氨气N克.(不考虑氨气溶解) 已知:NH4 NO3+NaOH
(NH4)2SO4+2NaOH
若要知道洗涤液V2中硝酸铵的质量,下一步计算需要先求出______的质量. | ||||||||
甲、乙、丙同学分别取10克氯酸钾与二氧化锰的混合物,加热不同时间来制取氧气.根据以下信息回答: |