味精是常用的调味品,某味精由谷氨酸钠(化学式为C5H8NO4Na)和少量的氯化钠组成,为了测定该味精中谷氨酸钠的含量,进行如下实验:取该味精样品5.50g,溶于蒸馏水中,加入足量的硝酸银溶液,反应的化学方程式为:NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3(谷氨酸钠与硝酸银溶液不反应).充分反应后过滤、洗涤、烘干、称量,得到沉淀1.35g.计算: (1)该味精中谷氨酸钠的质量分数(计算结果精确的1%) (2)食用该味精3.60g,能为人体提供多少克钠元素?(计算结果精确的0.01g) |
(1)设味精样品中含氯化钠的质量为X NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3 58.5 143.5 X 1.35g = 解得:X=0.55g 则该味精中谷氨酸钠的质量分数为:×100%=90% (2)3.6g味精样品中含有谷氨酸钠的质量为:3.6g×90%=3.24g 则食用3.6g味精含钠元素质量为:3.24g××100%+(3.6g-3.24g)××100% =3.24g××100%+0.36g××100% =0.58g 答:(1)该味精中谷氨酸钠的质量分数为90%; (2)食用用该味精3.60g,能为人体提供钠元素的质量为0.58g. |
核心考点
试题【味精是常用的调味品,某味精由谷氨酸钠(化学式为C5H8NO4Na)和少量的氯化钠组成,为了测定该味精中谷氨酸钠的含量,进行如下实验:取该味精样品5.50g,溶于】;主要考察你对
化学方程式等知识点的理解。
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举一反三
一块质量为20克的铜锌合金与148.4克稀硫酸恰好完全反应,生成氢气0.4克,求: (1)合金中铜的质量分数; (2)反应后的溶液中溶质的质量分数. |
2008年2月9日,北京奥组委主席刘淇,在意大利都灵透露,北京奥运会火炬传递计划经过五大洲的约28个城市和中国的70多个城市.而且奥运火炬还将第一次登上地球之巅-珠穆朗玛峰.氢化钙(CaH2)固体是登山队员常用的能源提供剂,用它和水反应生成氢氧化钙和氢气:CaH2+2H2O═Ca(OH)2+2H2↑,氢气供燃烧之需.现有84g氢化钙与足量水反应,可生成多少克氢气? |
有一瓶混有氢氧化钡的氢氧化钠固体,从中取出7.7lg样品,加水将其完全溶解后得到50.33g溶液,并加入20g硫酸钠溶液,与之恰好完全反应生成2.33g沉淀. [已知:Ba(OH)2+Na2SO4=BaSO4+2NaOH].试计算: (1)7.71g样品中氢氧化钡的质量; (2)反应后所得溶液中溶质的质量分数. |
为了测定黄铜(铜、锌混合物)的组成,某研究性学习小组称取黄铜样品10g,向其中加入足量的稀硫酸后,依次测量t1~t5时产生氢气的总物质的量,记录的数据见下表:反应时间/s | t1 | t2 | t3 | t4 | t5 | 生成H2的总物质的量/mol | 0.015 | 0.03 | 0.04 | 0.05 | 0.05 | 某校化学课外研究小组为了测定石灰石的纯度,采用了以下的方法:取8克这种石灰石样品,把40克稀盐酸分四次加入,测量过程得数据见下表(已知石灰石样品中含有杂质不溶于水,且不与盐酸反应):
序号 | 加入稀盐酸的质量(克) | 剩余固体质量(克) | 第1次 | 10 | 5.5 | 第2次 | 10 | m | 第3次 | 10 | 1.2 | 第4次 | 10 | 1.2 |
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