题目
题型:徐汇区二模难度:来源:
( Na2CO3+H2SO4→Na2SO4+CO2↑+H2O )
①反应过程中放出的CO2的物质的量______,这些CO2的中含______个CO2分子.
②样品中Na2CO3的质量是多少g?NaOH的质量分数是多少?(写出计算过程)
答案
则二氧化碳的物质的量为
0.44g |
44g/mol |
其分子数为0.01mol×NA=0.01×6.02×1023=6.02×1021,
故答案为:0.01mol;6.02×1021;
②设样品中Na2CO3为xmol,则
Na2CO3+H2SO4→Na2SO4+CO2↑+H2O
1 1
x 0.01mol
1 |
1 |
x |
0.01mol |
解得x=0.01mol,
则m (Na2CO3)=0.01mol×106g/mol=1.06g,
NaOH的质量分数为
(5-1.06)g |
5g |
答:样品中Na2CO3的质量是1.06g,NaOH的质量分数是78.8%.
核心考点
试题【实验室一瓶放置已久的烧碱,因与空气中的CO2反应生成Na2CO3而变质.为测定该瓶烧碱中NaOH含量,某同学取烧碱样品5.0g,溶于水,配制成20g溶液;在该溶】;主要考察你对化学方程式等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)碳酸钠的质量;
(2)反应后溶液的溶质质量分数.
(1)将20g浓硫酸配制成所需的稀硫酸,需要加入水的质量为多少?
(2)取出上述配制好的稀硫酸50g与6.5g锌粒恰好完全反应,反应后溶液中的溶质质量分数是多少?(保留1位小数)
(1)稀盐酸中溶质的质量分数是多少?
(2)求反应后所得溶液中溶质的质量分数.
(1)反应产生的CO2的质量为 g.
(2)若所取样品为50.0g,则样品中NaOH的质量分数是多少?(写出计算过程)
(3)现有质量相等的烧碱三份,放置一定时间后,若一份未变质、一份部分变质、一份全部变质(注:变质后的物质都为Na2CO3),当分别与相同质量分数的硫酸充分反应时,需要硫酸的质量相等.其原因是 .
①葡萄糖中碳、氢、氧三种元素的质量比为______;
②葡萄糖的相对分子质量为______;
③葡萄糖中碳元素的质量分数为______.
(2)蒸馒头用的某纯碱中含有少量的氯化钠,为了测定该纯碱中碳酸钠和氯化钠的含量,
取一定量的该纯碱样品全部溶解在100g水中,再加入氯化钙溶液141g,恰好完全反应.
(反应方程式为Na2CO3+CaCl2═CaC03↓+2NaCl)经过滤、干燥后称得沉淀质量为10g,所得滤液中氯化钠的质量分数为5%.请计算:
①纯碱样品中碳酸钠的质量;
②纯碱样品中氯化钠的质量.
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