现有Ba（OH）2和NaOH的固体混合物19.1g，加入50g水完全溶解，然后再加入150.6g的Na2CO3溶液恰好完全反应，测得生成19.7g BaCO3白色沉淀．（化学方程式为：Ba（OH）2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaOH）
求：（1）原固体混合物中Ba（OH）2的质量．
（2）恰好完全反应后，所得溶液的溶质质量分数． |
（1）设Ba（OH）2的质量为X，反应生成NaOH的质量为Y．
Ba（OH）2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaOH
171 197 80
X 19.7克 Y
═
得：X=17.1克
═
得：Y=8克
（2）原来混合物中氢氧化钠的质量=19.1克-17.1克=2克，则反应后氢氧化钠的总质量=2克+8克=10克；所得溶液的质量=19.1克+50克+150.6克-19.7克=200克．∴反应后溶液中溶质质量分数=×100%═5%．
答：氢氧化钡的质量为l7.1 g；所得溶液溶质的质量分数为5%． |
核心考点
试题【现有Ba（OH）2和NaOH的固体混合物19.1g，加入50g水完全溶解，然后再加入150.6g的Na2CO3溶液恰好完全反应，测得生成19.7g BaCO3白】；主要考察你对
化学方程式等知识点的理解。
[详细]举一反三
| 高温煅烧多少克含杂质（杂质不参加反应）20%的石灰石可生成氧化钙280g？ |
某化学学习小组的同学测定一瓶久置的过氧化氢溶液中溶质的质量分数．实验数据如下：
| 反应前 | 反应后 | | 锥形瓶的质量 | 锥形瓶和过氧化氢溶液的质量 | 二氧化锰的质量 | 锥形瓶和其中混合物的质量 | | l00g | 134g | 2g | 134.4g | 现有铁粉与木炭粉混合物40克，与足量的稀硫酸反应，产生标准状况下（指0℃、标准大气压强）气体1克，将反应后所得混合物进行过滤，得一定质量的滤渣．请计算：
（1）原混合物中炭粉的质量分数．
（2）将全部滤渣溶在浓硫酸中，发现其完全溶解，并放出刺激性气味气体，发生的化学方程式为：C+2H2SO4（浓、热）=CO2↑+2SO2↑+2H2O，求理论上此滤渣与热的浓硫酸反应产生的气体总质量为多少克（标准状况下，且有害气体最后集中处理）？ | 候氏制碱法制得的纯碱中含有少量NaCl，为测定该纯碱样品中Na2CO3的纯度，现将6.0g纯碱样品加入到50g稀盐酸中，两两恰好完全反应后得到的质量为53.8g．求：
（1）产生CO2的质量是______克．
（2）样品中Na2CO3的质量分数是多少？ | 兴衡中学校办工厂生产氢氧化钠的反应原理为：Ca（0H）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH，其产品中含有少量的碳酸钠．在产品出厂前都要检验氢氧化钠的纯度，看是否达到生产要求．在某次检验中，技术员取样l00g，加入足量水溶解后，滴加氯化钡（BaCl2）溶液21.6g时，恰好反应完全，经过滤、洗涤、干燥后得到碳酸钡（BaCO3）固体3.94g．
试求：
（1）该产品中氢氧化钠的纯度（假设产品中的杂质只有碳酸钠）（最后结果准确到0.01%）．
（2）反应前氯化钡溶液中溶质的质量分数． |
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