向80g MgCl2溶液中加入83.5gKOH溶液恰好完全反应，得溶液149g，请计算：
（1）反应后生成沉淀的质量．
（2）反应后所得溶液的溶质质量分数． |
（1）根据质量守恒定律，反应后生成沉淀的质量为80g+83.5g-149g=14.5g；
（2）设反应生成的氯化钾的质量为x．
MgCl2+2KOH═Mg（OH）2↓+2KCl
58 149
14.5g x
=
解得x=37.25g
80gMgCl2溶液中加入83.5gKOH溶液恰好完全反应，所得溶液是氯化钾溶液，所以，反应后所得溶液的溶质质量分数为
×100%=25%．
答：（1）反应后生成沉淀的质量是14.5克；
（2）反应后所得溶液的溶质质量分数为25%． |
核心考点
试题【向80g MgCl2溶液中加入83.5gKOH溶液恰好完全反应，得溶液149g，请计算：（1）反应后生成沉淀的质量．（2）反应后所得溶液的溶质质量分数．】；主要考察你对
化学方程式等知识点的理解。
[详细]举一反三
清明小长假期间，我校一位同学去润泉湖公园游玩时捡到一块石头，经检验是一块石灰石．为了测定该石灰石中碳酸钙的含量，该同学称取30g干燥的磨碎的石灰石放入烧杯中，并向其中加入了88.8g稀盐酸恰好完全反应（假设石灰石中除碳酸钙外的其他成分都不溶于水，且不与稀盐酸反应），反应后共收集到8.8g气体．
计算：
（1）石灰石中碳酸钙的质量；
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数． |
某校化学兴趣小组为了准确测定某石料中碳酸钙的质量分数，他们先将石料粉碎，然后称取3份，分别逐渐加入到3份稀盐酸中（石料中的杂质不参加反应），待反应停止后，所测数据记录如下表：
| 1 | 2 | 3 | | 石料质量/g | 50 | 50 | 100 | | 稀盐酸质量/g | 240 | 300 | 200 | | CO2气体质量/g | 17.6 | 17.6 | 17.6 | | 向盛有50g稀硫酸的烧杯中加入8g不纯的Zn粒，恰好完全反应，此时称得烧杯中物质的质量为57.8g，则锌粒的纯度是多少？（杂质不与酸反应） | 把盛有9.62克氯酸钾和高锰酸钾混合物的试管充分加热到不再放出氧气，试管里还剩余7.24克固体，把剩余的固体充分溶解后再过滤，滤纸上的固体经干燥后称得质量为1.30克．求：
（1）原混合物中氯酸钾的质量．
（2）在标准状况下，放出氧气多少克？ | 为了测定某种黄铜（铜和锌的合金）的组成，取该黄铜样品碎屑100g，把400g稀硫酸分4次加入到该样品中，测得数据记录如下表：
| 第1次 | 第2次 | 第3次 | 第4次 | | 加入稀硫酸质量（g） | 100 | 100 | 100 | 100 | | 剩余固体质量（g） | 87 | 74 | 67.5 | 67.5 |
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