题目
题型:不详难度:来源:
(1)原食盐中混有CaCl2的质量.
(2)反应所得溶液中的溶质质量分数.
答案
CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl
111 106 117
x 53g×20% y
∴
111 |
106 |
x |
53g×20% |
106 |
117 |
53g×20% |
y |
解之得:x=11.1g,y=11.7g.
(2)反应所得溶液中的溶质质量=25g-11.1g+11.7g=25.6g,
生成沉淀的质量为:11.1g+53g×20%-11.7g=10g,
反应后所得溶液的质量为:25g+173g+53g-10g=241g,
反应所得溶液中的溶质质量分数为:
25.6g |
241g |
答:(1)原食盐中混有CaCl2的质量为11.1g;
(2)反应所得溶液中的溶质质量分数为10.6%.
核心考点
试题【将混有CaCl2的食盐25g放入173g水中,完全溶解后,再加入溶质的质量分数为20%的Na2CO3溶液53g,恰好完全反应.试求:(1)原食盐中混有CaCl2】;主要考察你对化学方程式等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)生成二氧化碳的质量是多少?
(2)稀盐酸的溶质质量分数是多少?
(1)稀硫酸中硫酸的质量分数;
(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数.