题目

题型：不详难度：来源：

实验课上，老师拿出两瓶无标签的溶液，一瓶是过氧化氢溶液，一瓶是水，要求学生鉴别，并帮助贴上标签．
（1）你的鉴别方法是______．
（2）实验室若用34g过氧化氢完全分解，产生氧气的质量为多少克？
小丽的计算方法是：利用化学反应前后元素守恒原理来计算．她分析得出：产生氧气的质量等于过氧化氢中氧元素的质量．
计算如下：34g过氧化氢中氧元素的质量=34g×32/34=32g     所以，氧气的质量为32g
你的另外做法是：______
通过分析你认为小丽的做法是否正确？______，理由______．

答案

（1）过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下可以放出氧气，故取样于试管中加入少许二氧化锰，若冒气泡的是过氧化氢溶液，不冒气泡的则是水；
（2）设34g过氧化氢完全分解，产生氧气的质量为x
2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑
2×34            32
34g              x

2×34

32

=

34g

x

x=16g
（3）因为过氧化氢分解生成水和氧气，过氧化氢中的氧元素并没有全部转化成氧气，故不正确．
故答案为：（1）取样于试管中加入少许二氧化锰，若冒气泡的是过氧化氢溶液，不冒气泡的则是水；
（2）根据化学方程式进行计算；
（3）不正确；过氧化氢的氧元素质量有一部分进入水中，有一部分进入氧气；