题目
题型:不详难度:来源:
①欲配制200g溶质质量分数为3.65%的稀盐酸,需要这种浓盐酸______g,体积为______mL.
②用①中所得稀盐酸与足量锌粒反应,请根据化学方程式计算最多可得氢气的物质的量______.
答案
溶质的质量 |
溶液的质量 |
这种浓盐酸溶液的质量=
溶质的质量 |
溶质的质量分数 |
7.3g |
36.5% |
根据m=ρV,V浓盐酸=
20g |
1.18g/cm3 |
②由于①计算这种稀盐酸中溶质的质量为7.3g,设最多可得氢气的量为X,根据题意得:
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
731
7.3gX
73 |
7.3g |
1 |
X |
故答案为:①20,16.95.
②0.1 mol.
核心考点
试题【如图浓盐酸试剂瓶标签的部分内容.请回答:①欲配制200g溶质质量分数为3.65%的稀盐酸,需要这种浓盐酸______g,体积为______mL.②用①中所得稀盐】;主要考察你对化学方程式等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)通过计算说明该样品中碳酸钠的质量分数与标签中标明的碳酸钠质量分数是否相符(精确到0.1%)?
(2)计算所用稀盐酸中溶质质量分数是多少?
(1)在N2O4中N化合价为______.
(2)若燃烧90t偏二甲肼,至少需要四氧化二氮多少t?
【实验一】取三份碱性调味液各100g,分别缓慢加入到20g、40g和60g某盐酸中,测得三组实验数据见下表(气体的溶解忽略不计):