题目

题型：不详难度：来源：

（7分）“黄铜”是铜锌合金，具有较强机械性能，街头许多“金色”饰品就是用它来制作的。某研究性学习小组为了测定黄铜中铜的质量分数，称取20g黄铜样品，放入烧杯中，然后加入某浓度的稀盐酸100 g（足量），用玻璃棒搅拌至不再产生气泡为止（反应的化学方程式为：Zn＋2HCl====ZnCl₂＋H₂ ↑），称量剩余物质的总质量为119.8g。请计算：
⑴实验过程中，产生氢气的质量     __               ，你的计算依据是        。
⑵该铜锌合金中铜的质量分数。

答案

（7分）
⑴0.2g                                                             2分
设反应消耗锌的质量为m(Zn)
⑵Zn＋2HCl====ZnCl₂＋H₂ ↑
65                     2
m(Zn)                  0.2g                                       2分
m(Zn)=65×0.2g／2
="6.5g                                                         " 2分
w(Cu)=20g-6.5g/20g×100%                                             1分
=67.5 %                                                       
答: 该铜锌合金中铜的质量分数为67.5 %。

解析

略