题目
题型:不详难度:来源:
答案
解析
试题分析:取1/4该溶液带入计算,则碳酸钠的总质量应为此溶液中碳酸钠的4倍。根据沉淀物(碳酸钙)的质量20g,即可计算出碳酸钠、氯化钙、氯化钠的质量。
[解]设:取出的溶液中所含Na2CO3质量为x,所加CaCl2溶液中CaCl2质量为y,生成的NaCl质量为z
Na2CO3 + CaCl2 CaCO3↓ + 2NaCl
106 111 100 117
x y 20g z
= x=21.2g
= y="22.2g"
= z=23.4g
碳酸钠粉末的总质量为:21.2g×4=84.8g
恰好完全反应时所得溶液中溶质质量分数为:
答:碳酸钠粉末的总质量为84.8g;恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数为11.0%。
点评:要解答此题,首先要分析题中的数量关系,由图像可知,该溶液与氯化钙反应最终生成碳酸钙沉淀的质量是20g;根据化学方程式计算要注意解题的步骤:设、写、找、列、解、答。
核心考点
试题【(3分)将一定质量的碳酸钠粉末溶于400g水中配制成溶液,取1/4该溶液,向其中加入20%的氯化钙溶液至不再产生沉淀(反应方程式为CaCl2 + Na2CO3 】;主要考察你对化学方程式等知识点的理解。[详细]
举一反三
①C2H6O+3O2点燃 2CO2+ 3H2O
②aC2H6O+5O2点燃 2CO2+2CO+6H2O。
回答下列问题。
(1)反应②中的化学计量数a= 。
(2)反应 (选填化学方程式的序号)属于完全燃烧,产物无毒性。
(3)9.2g乙醇在空气中若按化学方程式②发生反应,计算生成一氧化碳的质量。
(1)生成气体的质量为 。
(2)求所加稀硫酸的溶质质质量分数。
[题目] 将24.5g氯酸钾和适量二氧化锰混合后放入试管中加热,等完全反应后,生成氯化钾的质量是多少?
小刚很快列出计算过程,求出了KCl的质量。请你帮他检查是否正确。
解:设生成的KCl为x g
2KClO3==2KCl+O2
2×122.5 2×75.5
24.5 x
x=15.1g
答:生成的氯化钾的质量为15.1。
上述计算过程是否有误? (填“是”或“否”)
若有,请重新利用化学方程式计算生成KCl的质量。
请计算:
(1)反应产生CO2的质量。
(2)样品中NaOH的质量分数。
(3)最后所得溶液中钠元素的质量。
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