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题目
题型:不详难度:来源:
(4分)为测定一瓶久置的烧碱中氢氧化钠的含量,某同学取25.0 g样品,溶于水得到100g溶液,再加入100g足量稀硫酸,充分反应至不再产生气体,测得溶液质量为197.8g。
请计算:
(1)反应产生CO2的质量。 
(2)样品中NaOH的质量分数。
(3)最后所得溶液中钠元素的质量。
答案
(1)2.2g
(2)78.8%                               
(3)13.6g。
解析

试题分析:(1)反应停止后,整个系统减少的质量就是反应释放的二氧化碳的质量,故CO2的质量 =" 100" g +100 g-197.8 g = 2.2g;
(2)要计算样品中氢氧化钠的质量分数,可以先计算出碳酸钠的质量,再计算氢氧化钠的质量。
解:设样品中碳酸钠的质量为x
Na2CO3+ H2SO4="==" Na2SO4 + H2O + CO2
106                           44
x                             2.2g
 
解得x=5.3 g                   
则样品中NaOH的质量为:25g-5.3 g ="19.7" g

(3)钠元素的质量就是氢氧化钠和碳酸钠中钠元素的质量之和。
即:所得溶液中钠元素的质量=   
答:(1)反应产生CO2的质量为2.2g。 
(2)样品中NaOH的质量分数为78.8%。
(3)最后所得溶液中钠元素的质量为13.6g。
点评:注意分析,所得溶液中钠元素的质量就是氢氧化钠和碳酸钠中钠元素的质量之和。根据化学方程式计算,要注意解题的步骤,设、写、找、列、解、答。
核心考点
试题【(4分)为测定一瓶久置的烧碱中氢氧化钠的含量,某同学取25.0 g样品,溶于水得到100g溶液,再加入100g足量稀硫酸,充分反应至不再产生气体,测得溶液质量为】;主要考察你对化学方程式等知识点的理解。[详细]
举一反三
(3分)氮化铝(AlN)是一种新型材料,是良好的耐热材料,还被大量应用于微电子学。将高纯度铝粉放在氮气流中,在820℃左右反应,可以制得氮化铝。反应的化学方程式是2Al +N22AlN。若有54 kg高纯度铝粉,求可制得氮化铝的质量。
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(3分)某小组利用实验数据,求算金属M的相对原子质量。已知金属M和硫酸反应的化学方程式为: M + H2SO4 ="=" MSO4 + H2↑。
现取20 g该金属样品于烧杯中,然后向其中加入稀硫酸,实验数据记录如下:
实验编号
1
2
3
4
5
加入硫酸的质量/g
   100
    200
    300
   400
    500
烧杯中剩余物质量/g
119.8
219.6
319.4
419.4
519.4
第5次实验后,烧杯中还有0.5 g剩余固体。计算该金属的相对原子质量。
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(2分)在潜水艇中常用过氧化钠(Na2O2)来吸收人呼出的二氧化碳气体,并产生氧气,供给人的呼吸。其反应的化学方程式为: 2Na2O2 + 2CO2 ="=" 2Na2CO3 + O2。若一段时间内得到了16g氧气,理论上消耗过氧化钠的质量是多少?
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(3分)将15.8 g高锰酸钾放入试管中加热制取氧气,充分反应至不再产生气体为止。
计算:剩余固体物质的总质量是多少克?(已知:2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑)
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(3分)工业上用石英(主要成分为SiO2)制备粗硅的反应为:SiO2+2C=Si+2CO↑,若得到28 g硅,需要碳多少g碳。
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