题目

题型：不详难度：来源：

（6分）氯酸钾和二氧化锰共热制取氧气，已知反应前混合物共15.5g，反应完全后剩余固体10.7g，问分解出氧气多少克？剩余固体混合物中二氧化锰多少克？（友情提示：化学方程式为2KClO₃  2 KCl + 3O₂↑）

答案

4.8g，3.25g

解析

试题分析：由于氯酸钾和二氧化锰共热会生成氧气，故反应前后固体质量差即为生成氧气的质量；再根据氧气的质量，利用化学方程式求出氯酸钾的质量，然后用反应前混合物的质量减去氯酸钾的质量，即可求出二氧化锰的质量。
解：设氯酸钾的质量为X
根据质量守恒定律可知，生成氧气的质量为15.5g-10.7g="4.8g"
2KClO₃2KCl + 3O₂↑
245                96
X                   4.8g    
245：96=X：4.8g              
解得，X=12.25g
则二氧化锰质量为15.5g-12.25g="3.25g"
答：分解生成4.8g氧气,剩余固体混合物中二氧化锰为3.25g。
点评：此题是关于化学方程式的计算题，主要是利用反应方程式来分析和解决化学计算中的有关问题，要求学生要有较强的分析能力，解题的关键是要能结合质量守恒定律求出生成气体的质量，然后结合化学方程式进行计算即可；另外，要注意催化剂在化学反应过程中，其质量和性质都是不变的。