题目

题型：不详难度：来源：

（6分）向20g锌样品（杂质不溶于水，也不溶于酸）中加入100g质量分数为19.6%的稀硫酸，恰好完全反应。试计算该锌样品中锌的质量分数（写出计算过程）。

答案

锌样品中锌的质量分数为65%。

解析

试题分析：根据题意可知：反应为锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气；已知量为参加反应的纯硫酸的质量；未知量为样品中锌的质量分数。解 题思路：可根据锌与硫酸在反应中的质量关系求出锌的质量，再进一步结合样品质量求出样品中锌的质量分数。具体过程如下：解：
设20g锌样品中含有锌的质量为x 
Zn + H₂SO₄  ="=" ZnSO₄ + H₂↑     
65    98
x   100g×19.6%
65：98=x：100g×19.6% 
x =13g                    
锌样品中锌的质量分数=×100%=65% 
答: 锌样品中锌的质量分数为65%。