| 某工厂甲、乙两车间排放的废水中分别含有以下五种物质：MgSO4、CuSO4、NaOH、FeCl3、BaCl2中的三种和两种，且甲、乙两车间各自的废水中均无沉淀物．甲车间废水中含有的三种物质是______、______、______． |
根据所给物质的性质可以知道MgSO4、FeCl3、CuSO4都能和氢氧化钠反应生成沉淀，而CuSO4能够和BaCl2反应生成沉淀，但是NaOH和BaCl2不能反应，可以共存，根据题意可以知道甲车间的废水中含有三种物质，所以可以判断在甲车间废水中含有的三种物质为：MgSO4、CuSO4、FeCl3．
故答案为：MgSO4、CuSO4、FeCl3． |
核心考点
试题【某工厂甲、乙两车间排放的废水中分别含有以下五种物质：MgSO4、CuSO4、NaOH、FeCl3、BaCl2中的三种和两种，且甲、乙两车间各自的废水中均无沉淀物】；主要考察你对
复分解反应及其应用等知识点的理解。
[详细]举一反三
| 若把稀硫酸、氧化铁、氯化铜溶液、氢氧化钠溶液、铁五种物质两两混合，能发生的化学反应有（ ） |
La（镧）是一种活动性比锌还强的金属元素，它的氧化物La2O3所对应的碱La（OH）3难溶于水，而LaCl3、La（NO3）3都溶于水．下列各组中物质能直接反应制得LaCl3的是（ ）| A．La与盐酸 | B．La2O3与AgCl | | C．La（OH）3与MgCl2 | D．BaCl2与La（NO3）3 |
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在常温下，下列各组物质的溶液，两两混合都能发生反应的是（ ）| A．AgNO3、HCl、Ca（NO3）2 | B．NaCl、BaCl2、Na2SO4 | | C．NaOH、BaCl2、H2SO4 | D．K2CO3、HCl、Ca（OH）2 |
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有一包粉末，可能由KCl、K2SO4、K2CO3、CuCl2、MgCl2中的一种或几种物质组成．现做如下实验：
实验一：取少量粉末，加水溶解后得到无色透明溶液①．
实验二：取①溶液少许，加入氢氧化钠溶液后看不到明显现象．
实验三：另取①溶液少许，加入适量氯化钡溶液后出现白色沉淀．过滤后得到滤液②，在沉淀中加入适量稀硝酸，沉淀全部溶解．
实验四：取滤液②少许，滴加少量硝酸银溶液出现白色沉淀，在沉淀中加入足量稀硝酸，沉淀不溶解．
根据以上实验，请回答：
（1）原粉末中一定没有______，一定有______．
（2）原粉末中可能有______，为了验证可能含有的成分是否存在，请你设计实验证明：
| 操 作 | 现 象 | 结 论 | | | | 分析推理是化学学习中常用的思维方法．下列说法正确的是（ ）| A．酸性溶液能使紫色石蕊试液变红，所以能使紫色石蕊试液变红的溶液一定呈酸性 | | B．溶液具有均一、稳定的特征，所以均一、稳定的物质一定是溶液 | | C．单质是由同种元素组成的，所以同种元素组成的物质一定是单质 | | D．复分解反应中有沉淀、气体或水生成，所以有上述物质生成的反应就是复分解反应 |
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