题目

在一个容积为6L的密闭容器中,放入3LX(g)和2LY(g),在一定条件下发生可逆反应
在一个6L的密闭容器中,放入3mol X（g）和2mol Y（g）,在一定条件下发生下列反应：
4X（g）＋3Y（g）= 2Q（g）＋nR（g） 达到平衡后,容器内温度不变,混合气体的压强比原来增加5%,X的浓度减小1/3,则该反应方程式中的n值是
A、3　 B、4 C、5 D、6
解设反应至平衡状态X的浓度减小1/3,说明至平衡时,X的反应消耗量为1mol(这里不明白为什么是1mol)
4X（g）＋3Y（g）= 2Q（g）＋nR（g）
反应前（mol ）：3 2 0 0
平衡时（mol ）：3-1 2- 3/4 2/4 n/4[不知道这一排的数字怎么来的]
反应量（mol ）：1 3/4 2/4 n/4

提问时间：2022-01-10

答案

根据计量数,反应中改变量X：Y：Q：R＝4：3：2：n,X浓度减小1/3,又起先X为3mol,即减小了3X1/3＝1（容器容积不变,因此浓度改变等于物质的量的改变）,那么Y就减小了3/4,Q增加了2/4,R则是n/4
这下应该明白了吧?